高考化学试题《弱电解质电离平衡》高频试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学试题《弱电解质电离平衡》高频试题巩固（2017年最新版）(三)

2017-08-22 17:02:47 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!

1、选择题在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是(? )
A．室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
B．室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"
C．醋酸中加水后，溶液的pH升高
D．0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强

2、填空题（6分）设水的电离平衡线如右图所示。?

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温
度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子?
积从___________增加到____________；?A
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持
在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐
酸的体积比为__________。

3、选择题可以说明HCOOH是弱酸的事实是（?）　
A．甲酸与水能以任意比混溶
B．甲酸能与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体
C．1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5

4、填空题常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol·L-1）	NaOH物质的量浓度（mol·L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。
（2）在乙组中混合溶液中离子浓度

（A-）与

（Na+）的大小关系是。
A．前者大
B．后者大
C．二者相等
D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的

= mol·L-1。

5、简答题 25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：

弱酸

CH3COOH

H2SO3

HCN
物质的量浓度mol/L
0.01
0.01
0.01
pH
3.4
2.3
5.6

（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
①图1中曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
②下列操作能使CH3COOH的电离程度与

c(H+)
c(CH3COOH)

同时增大的是______．
A．加水稀释溶液? B．升高溶液温度? C．加入少量NaHSO4固体? D．加入少量CH3COONa固体
③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．
（3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
（4）已知：HCN（aq）
91考试网

H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
CN-（aq）+H2O（1）
91考试网

?HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．该反应25℃时的平衡常数K=______．
（需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）

首页上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页尾页 3/10/10


【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】
	下一篇：高考化学必考知识点《氯及其化合..