1、选择题  浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组是
A.BaCl2、NaOH、NaHCO3
B.NaHCO3、CaCl2、HCl
C.AlCl3、MgCl2、NaOH
D.Ba（OH）2、CaCl2、H2SO4

参考答案：B

本题解析：分析：依据浓度均为0.1mol?L-1的三种溶液等体积混合时，即各物质均为等物质的量进行反应时各物质的化学性质进行分析判断；
解答：A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A错误；
B、等物质的量NaHCO3和HCl反应生成NaCl、H2O、CO2，NaCl、CO2与CaCl2都不反应，所以不可能生成沉淀，故B正确；
C、AlCl3、MgCl2、NaOH等物质的量混合，MgCl2和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C错误；
D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D错误；
故选：B；
点评：本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性质，生成物质在所在环境中的存在判断，综合性较强需认真分析作答．

本题难度：一般

2、选择题  某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，现每次取100mL溶液分别进行下列实验：
A.c（K+）≥0.2?mol/L
B.一定不存在的离子：Ca2+、K+、Cl-
C.c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）
D.一定存在的离子：Cl-、NH4+、CO32-、SO42-

参考答案：A

本题解析：分析：①加入AgNO3溶液，有沉淀产生，不能说明溶液中有Cl-；
②加入足量NaOH溶液后加热有气体生成，说明溶液中有NH4+，n（NH4+）=n（NH3）==0.04mol
③加入足量BaCl2 溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g，说明生成的沉淀能部分溶于盐酸，所以溶液中含有CO32-、SO42-，而不含Ca2+．
解答：AC．由②加入足量NaOH溶液后加热有气体生成，说明溶液中有NH4+，n（NH4+）=n（NH3）==0.04mol；
由③加入足量的BaCl2 溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g，说明生成的沉淀能部分溶于盐酸，所以溶液中含有CO32-、SO42-，而不含 Ca2+；剩余2.33g是BaSO4，n（SO42- ）=n（BaSO4）==0.01mol；BaCO3的质量为m（BaCO3）=6.27g-2.33g=3.94g，n（CO32-）=n（BaCO3）==0.02mol；
再由电荷守恒 c（K+）+c（NH4+）=2c（CO32-）+2c（SO42-），可知c（K+）=0.2 mol/L，但是不能确定有没有Cl-，所以c（K+）≥0.2 mol/L，故A正确，C错误；
BD．由①加入AgNO3溶液，有沉淀产生，不能说明溶液中有Cl-，因为CO32-、SO42-与AgNO3溶液也能生成沉淀，故B、D错误；
故选A．
点评：本题考查了溶液中离子的判断，电荷守恒在离子浓度求算时的应用，在写电荷守恒时要注意带多个电荷的离子．

本题难度：困难

3、选择题  由相同条件下的三个反应：2A-+B2═2B-+A2；2C-+A2═2A-+C2；2B-+D2═2D-+B2可以判断正确的是
A.氧化性：D2＜B2＜A2＜C2
B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-
C.2C-+D2═2D-+C2反应可以进行
D.2A-+D2═2D-+A2反应不能进行

参考答案：C

本题解析：分析：同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．
解答：A、2A-+B2=2B-+A2中氧化性B2大于A2，2C-+A2=2A-+C2中氧化性A2大于C2，2B-+D2=2D-+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小顺序为：D2＞B2＞A2＞C2，故A错误．
B、2A-+B2=2B-+A2中还原性A-大于B-，2C-+A2=2A-+C2中还原性C-＞A-，2B-+D2=2D-+B2中还原性B-＞D-，所以还原性大小顺序为：C-＞A-＞B-＞D-，故B错误．
C、2C-+D2=2D-+C2反应中D2＞的氧化性大于C2，符合已知条件，所以可以进行，故C正确．
D、2A-+D2=2D-+A2反应中D2的氧化性大于A2，符合已知条件，所以可以进行，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的判断，根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”分析解答即可，难度不大．

本题难度：简单

4、选择题  常温下某溶液中由水电离产生的c（H+）水=10-13，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A.NH4+、Na+、NO3-、SO42-
B.Na+、K+、SO42-、HCO3-
C.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D.K+、Na+、ClO-、Cl-

参考答案：C

本题解析：分析：由水电离产生的c（H+）水=10-13，溶液为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：由水电离产生的c（H+）水=10-13，溶液为酸或碱溶液，
A．NH4+、OH-结合生成弱电解质，则不能共存，故A不选；
B．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故B不选；
C．无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，故C选；
D．H+、ClO-、Cl-发生氧化还原反应，则不能共存，故D不选；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，注意酸或碱抑制水的电离判断溶液的酸碱性是解答的前提，熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大．

本题难度：简单

5、选择题  在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是
A.氯离子
B.氢氧根离子
C.氢离子
D.钠离子

参考答案：B

本题解析：分析：不能与Al3+大量共存的离子，可与反应生成难溶于水的物质，或发生互促水解反应．
解答：Al3+可与OH-反应生成Al（OH）3沉淀，而题中其它离子与Al3+都不反应，可大量共存，
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，题目较为简单，注意把握常见离子的性质，以及离子能否大量共存的条件，学习中注重相关知识的积累．

本题难度：简单