1、选择题  某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，现每次取100mL溶液分别进行下列实验：
A.c（K+）≥0.2?mol/L
B.一定不存在的离子：Ca2+、K+、Cl-
C.c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）
D.一定存在的离子：Cl-、NH4+、CO32-、SO42-

参考答案：A

本题解析：分析：①加入AgNO3溶液，有沉淀产生，不能说明溶液中有Cl-；
②加入足量NaOH溶液后加热有气体生成，说明溶液中有NH4+，n（NH4+）=n（NH3）==0.04mol
③加入足量BaCl2 溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g，说明生成的沉淀能部分溶于盐酸，所以溶液中含有CO32-、SO42-，而不含Ca2+．
解答：AC．由②加入足量NaOH溶液后加热有气体生成，说明溶液中有NH4+，n（NH4+）=n（NH3）==0.04mol；
由③加入足量的BaCl2 溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g，说明生成的沉淀能部分溶于盐酸，所以溶液中含有CO32-、SO42-，而不含 Ca2+；剩余2.33g是BaSO4，n（SO42- ）=n（BaSO4）==0.01mol；BaCO3的质量为m（BaCO3）=6.27g-2.33g=3.94g，n（CO32-）=n（BaCO3）==0.02mol；
再由电荷守恒 c（K+）+c（NH4+）=2c（CO32-）+2c（SO42-），可知c（K+）=0.2 mol/L，但是不能确定有没有Cl-，所以c（K+）≥0.2 mol/L，故A正确，C错误；
BD．由①加入AgNO3溶液，有沉淀产生，不能说明溶液中有Cl-，因为CO32-、SO42-与AgNO3溶液也能生成沉淀，故B、D错误；
故选A．
点评：本题考查了溶液中离子的判断，电荷守恒在离子浓度求算时的应用，在写电荷守恒时要注意带多个电荷的离子．

本题难度：困难

2、选择题  化学与生活密切相关．下列说法不正确的是
A.NH3可用作制冷剂
B.硅胶可用作干燥剂
C.BaCO3可用作钡餐透视
D.Na2S可除去废水中Hg2+、Pb2+等重金属离子

参考答案：C

本题解析：分析：A．NH3易液化；
B．硅胶能吸水；
C．碳酸钡不溶于水，但碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶的氯化钡，从而导致中毒．
D．Pb2+、Cu2+与Na2S反应会生成黑色沉淀．
解答：A．NH3易液化，可用作制冷剂，故A正确；
B．硅胶能吸水，所以硅胶可用作干燥剂，故B正确；
C．碳酸钡不溶于水，但碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶的氯化钡，从而导致中毒，所以BaCO3不可用作钡餐透视，故C错误；
D．Pb2+、Cu2+与Na2S反应会生成黑色沉淀，所以Na2S可除去废水中Hg2+、Pb2+等重金属离子，故D正确；
故选C．
点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，注意知识的积累．

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中属于电解质的是
A.氯气
B.硫酸钠
C.乙醇
D.二氧化硫

参考答案：B

本题解析：分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．单质和混合物既不是电解质，也不是电解质．
解答：A．氯气是单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．硫酸钠是在水溶液中和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；
C．蔗糖无论在熔融状态下，还是水溶液中，均不能导电，是非电解质，故C错误；
D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查学生电解质的概念，注意电解质是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．

本题难度：一般

4、选择题  在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的
A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：分析：将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，发生Cl2+H2O?HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，以此来解答．
解答：将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，
发生Cl2+H2O?HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，
设试管的体积为V，则氯气的体积为V，最后生成V体积的氧气，氧气不溶于水，
所以试管中最后残留气体体积占整个试管体积的，
故选A．
点评：本题考查氯气的性质及次氯酸的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意次氯酸不稳定，题目难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  下列离子方程式表达不正确的是
A.用惰性电极电解氯化钠溶液：
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═
C.用水吸收二氧化氮：3NO2+H2O═
D.水玻璃中通入足量的CO2：═

参考答案：D

本题解析：分析：A．电解生成NaOH、H2、Cl2；
B．反应生成偏铝酸钠和水；
C．反应生成硝酸和NO；
D．反应生成硅酸和碳酸氢钠．
解答：A．电解生成NaOH、H2、Cl2，离子反应为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故A正确；
B．反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-，故B正确；
C．反应生成硝酸和NO，离子反应为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO↑，故C正确；
D．反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子反应为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离子反应的书写方法，选项D为易错点，题目难度不大．

本题难度：一般