1、实验题  塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。反应原理为：

实验步骤如下：
步骤1：在三颈瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器b（反应装置如图）。
步骤2：缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。
步骤3：等酯化到一定程度时，升温至150℃
步骤4：冷却，将三颈瓶中的液体倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。
步骤5：减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa馏分，即得DBP产品
（1）浓硫酸的作用?，搅拌器的作用?。
（2）反应过程中正丁醇过量的目的是?。

（3）图中仪器a的名称是分水器，试分析它的作用是?。
步骤3中确定有大量酯生成的依据是?。
（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是?。
用减压蒸馏的目的是?。
（5）写出正丁醇在135℃生成醚的反应方程式?。
写出DBP在氢氧化钠溶液中水解的方程式?。

参考答案：（共12分）
（1）催化剂、脱水剂，2分，各1分?使反应物充分混合1分
（2）增大正丁醇的含量，可促使反应正向移动，增大邻苯二甲酸酐的转化率1分
（3）及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动；1分
分水其中有大量的水生成1分
（4）用碳酸钠除去酯中的醇和酸；1分
减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。1分
（5）2CH3(CH2)2CH2OH??= CH3(CH2)3O(CH2)3CH3+H2O
+2NaOH 2CH3(CH2)2CH2OH+2H2O+
方程式各2分，条件不写或错误扣1分

本题解析：（1）根据题中信息得，浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂。搅拌器的作用为使反应物充分混合。
（2）反应过程中正丁醇过量的目的是增大正丁醇的含量，可促使反应正向移动，增大邻苯二甲酸酐的转化率。
（3）分水器的作用是时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动。确定有大量酯生成的依据是分水其中有大量的水生成。
（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是用碳酸钠除去酯中的醇和酸。用减压蒸馏的目的是减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。
（5）根据题中信息得，正丁醇在135℃生成醚的反应方程式为2CH3(CH2)2CH2OH??= CH3(CH2)3O(CH2)3CH3+H2O。DBP在氢氧化钠溶液中水解的方程式为+2NaOH 2CH3(CH2)2CH2OH+2H2O+。
点评：本题考查的是塑化剂的应用和有机反应的相关知识，题目难度大，利用好题中的信息是解题的关键。

本题难度：一般

2、实验题  （8分，每空2分）实验室要配制500mL2.0mol·L-1氯化钠溶液。请回答下列问题：
（１）应用托盘天平称取NaCl固体　　　　　g；
（２）下列仪器中，配制时一定不会用到的是（填字母）　　　　　；
Ａ．量筒?Ｂ．500 mL烧瓶
Ｃ．胶头滴管? D．500mL容量瓶
（3）除上述（２）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有　　　　?；
（４）右图所示是某同学配制溶液时最后两个步骤，按其操作定容，对所配溶液浓度有何影响？?　　?（填“偏高”、”偏低”或“无影响”）；

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  （7分）实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液回答下列问题
（1）需Na2CO3·10H2O晶体____?___g
（2）现有以下仪器：①烧杯 ②250ml容量瓶 ③500ml容量瓶 ④量筒 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平，配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_________?___。
（3）若实验遇下列情况，配得溶液的浓度是偏高，偏低还是无影响?
A. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________?。
B. 溶解后没有冷却便进行定容______________?。?
C. 定容观察刻度时俯视_____________。

参考答案：（1）143?（2）①③⑤⑥⑦?（3）无影响、偏高、偏高

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  （6分）如图装置可以用来制取某些气体。

（1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是?（填化学式）。
（2）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）?。
（3）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是??，改进时还需要的玻璃仪器是?；反应的化学方程式是?。

参考答案：（1）CaC2?（2）O2或H2
（3）插入液面下，酒精灯；

本题解析：（1）实验室制取乙炔的试剂是碳化钙和饱和食盐水。
（2）该装置属于固体和液体反应且不需要加热，同时生成的气体难溶于水，所以可以是氢气或氧气。
（3）实验室制取乙烯需要加热，控制溶液的温度170℃，所以温度计的水银球要插入溶液中。

本题难度：一般

5、实验题  （16分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。
（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的优点是?
?；调溶液pH的目的是使?生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是?。
（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2+＋H2Y2－＝CuY2－＋2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝ ________________ ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶?
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡?
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

参考答案：（1）Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O? Au? Pt
（2）将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染? Fe3+?Al3+
（3）加热脱水
（4）甲?所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质?乙
（5）? c

本题解析：（1）稀硫酸和铜不反应，所以硝酸才能溶解铜，方程式为Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O；由于浓硝酸也不能溶解金和Pt，所以滤渣1的主要成分为Au和Pt。
（2）由于滤液中I中含有亚铁离子，必须除去，而双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，然后沉淀生成氢氧化铁而除去；双氧水的还原产物是水，不引入杂质，对环境无污染；可知pH的目的是除去溶液中的铁离子和铝离子，以得到纯净的硫酸铜晶体。
（3）胆矾通过加热脱水即生成硫酸铜。
（4）由于滤渣Ⅱ中含有氢氧化铁，所以甲方案中会产生硫酸铁，即最终所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质，所以甲方案是不正确的；丙方案中有硫酸钠生成，所以原子利用率不如乙方案。
（5）根据方程式可知，20ml溶液中铜离子的物质的量是0.001bcmol，所以CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝；锥形瓶不需要干燥，a不影响；滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，说明消耗的标准液体积偏小，则测定结果偏低；未除净可与EDTA反应的干扰离子，则消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，答案选c。

本题难度：一般