1、实验题  高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：

查资料得知K2FeO4的一些性质：
①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定
②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题：
（1）写出“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式?。
（2）氧化II中，试剂A为? (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有?
（3）操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用?洗涤。
（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式：?K2FeO4 + ??H2O = ?Fe(OH)3↓ + ?KOH + ??
（5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是?。

参考答案：（16分）
（1）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（3分，配平错扣1分）
（2）NaClO? Na2SO4（各2分，共4分）
（3）无水乙醇（3分）
（4）4? 10? 4? 8? 3O2 ↑?（产物正确1分，共3分）
（5）FeCl3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应，从而降低K2FeO4浓度（3分）

本题解析：（1）原料为硫酸亚铁溶液，所含亚铁离子具有还原性，硫酸是强酸，提供氢离子，不仅能抑制亚铁离子和铁离子的水解，而且能增强过氧化氢的氧化能力，使亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒、原子守恒配平，则氧化I中生成铁离子的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；（2）由于目标产物是K2FeO4，它在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，则氧化II中加入的氧化剂不能使H2O2，因为H2O2在碱性条件下的氧化性比酸性条件下弱，试剂A也不能是HNO3，因为酸性条件下Na2FeO4不稳定，试剂A只能是 NaClO，氧化II中反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+3NaClO+10NaOH==2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O；根据已知信息可知，K2FeO4的溶解度很大，由此类推Na2FeO4的溶解度很大，为了从Na2FeO4、NaCl、Na2SO4、NaClO（过量）、NaOH（过量）组成的混合溶液中分离出Na2FeO4、NaOH（过量），则过滤所得滤渣的主要成分为NaCl、Na2SO4、NaClO（过量），除去它们之后所得的Na2FeO4、NaOH（过量）溶液用于制备K2FeO4；（3）Na2FeO4、NaOH（过量）溶液中加入过量KOH时的反应为：Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+2NaOH，所得溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得K2FeO4晶体；由于K2FeO4的溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂，且具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液，除去碱的同时，为了减少洗涤晶体造成K2FeO4的损失，最好选择无水乙醇洗涤K2FeO4晶体；（4）观察可得，该反应中铁元素由+6价将为+3价，钾元素、氢元素的化合价都没有变化，根据氧化还原反应的特征推断，化合价升高的元素只能是氧，氧元素由—2价升为其相邻的0价，则缺项物质为氧气，根据化合价升降法、原子守恒配平可得：4K2FeO4+10H2O==4Fe(OH)3↓ +8KOH+3O2↑；（5）根据已知信息可知，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，氯化铁是强酸弱碱盐，能水解，导致其溶液显弱酸性，K2FeO4在酸性条件下不稳定，酸性越强，K2FeO4越不稳定，反应速率越大，剩余K2FeO4的浓度越小。

本题难度：困难

2、选择题  下列A~D四组反应中，其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2ˉ+4NH4+
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．铜片与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

参考答案：A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．铜片与氯化铁溶液反应的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液和醋酸反应：H++OH-═H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：.C

参考答案：A、醋酸应该生成分子式，正确的离子方程式为：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故A错误；
B、小苏打不是碳酸钠，是碳酸氢钠，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B错误；
C、铁粉投入HCl溶液中，反应生成了亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列化学反应的离子方程式不正确的是
A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2－2Fe2+＋S↓
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH－恰好完全反应：
Ca2++2OH－＋2HCO3－CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2OSO42－＋Cl－＋2H+
D．Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：＋CO32－＋HCO3－

参考答案：AD

本题解析：A、Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液生成物是FeS和S，A不正确；B、向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH－恰好完全反应时生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，B正确；C、向NaClO溶液中通入少量SO2气体的离子方程式是ClO－＋SO2＋H2OSO42－＋Cl－＋2H+，C正确；D、酚羟基的酸性强于HCO3－的，所以Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液时酚羟基也和碳酸钠反应，D不正确，答案选AD。

本题难度：一般