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1、选择题 下列反应的离子方程式正确的是：（?）
A．碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B．氨水跟盐酸反应： OH- + H+ ="=" H2O
C．氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- ="=" BaSO4↓+ H2O
D．铁跟氯化铁溶液反应: Fe + Fe3+ ==3Fe2+
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 不能用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的反应是（ ）
A．硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应
C．硫酸溶液与硝酸钡溶液反应
D．氯化钡溶液与硫酸铵溶液反应
参考答案：A、硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A正确；
B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H20+BaSO4↓，故B错误；
C、硫酸溶液与硝酸钡溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故C正确；
D、氯化钡溶液与硫酸铵溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 现有六种元素A、B、C、D、E均为周期表中前18号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素是地壳中含量最高的金属．请回答以下问题：
（1）请画出D的离子结构示意图______；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为______；
（2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______；
（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有______（填化学式）；它的主要用途是______，它与水反应的离子方程式______．
参考答案：A和B是形成化合物种类最多的两种元素，应为H和C两种元素，所形成的化合物多为有机物，种类繁多，B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物，这两种化合物分别
为CO、CO2，则可推知A为H元素，B为C元素，C为O元素，D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，应为Na元素，E元素是地壳中含量最高的金属，为Al元素，
（1）D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，应为Na元素，Na+离子有11个质子，核外有10个电子，其离子结构示意图为
，由C、A两种元素形成的18电子化合物为H2O2，为共价化合物，氧原子之间有一个共用电子对，满足8电子稳定结构，电子式为
，故答案为：
；
；
（2）该反应为Al2O3和NaOH之间的反应，Al2O3具有两性，与NaOH反应生成盐和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O；
（3）Na2O2既含有离子键又含有非极性共价键，具有强氧化性，与水反应生成氧气，常用于供氧剂和漂白剂，与水反应的离子方程式为?2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：Na2O2；供氧剂、漂白剂；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1?部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Mg（OH）2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
|
表2?两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
| 温度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4?7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
|
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为______．加热煮沸的主要目的是______．
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有______（填化学式）等物质．
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是______；
（4）沉淀C的化学式是______．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是______．
参考答案：（1）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，盐类的水解为吸热反应，加热有利于Al3+、Fe3+水解
以及Mn2+氧化成MnO2，故答案为：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2；
（2）根据表中数据可知，在调节溶液的PH在5～6时，Fe3+、Al3+水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；
（3）Fe3+离子与KSCN溶液生成血红色的Fe（SCN）3，可利用该反应进行检验，故答案为：取过滤II后的滤液1～2?ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，
证明滤液中无Fe3+；
（4）CaSO4的溶解度随温度的变化不大，而MgSO4在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO4在温度低时结晶析出，
故答案为：CaSO4?2H2O或CaSO4；以防MgSO4在温度低时结晶析出．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（?）
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+
B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O
D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：
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