1、填空题  （10分）实验室需用浓度为18.4 mol?L－1 浓硫酸配制3.68 mol?L－1 的稀硫酸250mL。填写下列空格。
（1）实验步骤（请补全实验操作过程）：
①用量筒取浓硫酸__________mL。
②将浓硫酸慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并不断搅拌。
③立刻将稀释后硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
④用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复_______次。
⑤继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至距离刻度线__________处。
⑥改用胶头滴管加蒸馏水，使液体的凹液面与刻度线相切。
⑦将容量瓶盖紧摇匀，并将所配溶液装入试剂瓶贴好标签。
上述操作有无不当之处，请指出，并加以改正：__________。
（2）实验中除用量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有_______；
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度的影响是（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
a．没有进行操作步骤④_______；b．开始时容量瓶没有干燥__________；
（4）其实验过程中出现如下情况应如何处理?
a．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线____________；
b．向容量瓶中转移溶液时（步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

参考答案：（1）①50mL。?④重复2～3次。?⑤距离刻度线1～2㎝处。⑦改正：硫酸稀释后应冷却后再转移到容量瓶中。（2）容量瓶；（3）a．偏低； b．无影响；（4）a．重配；b．重配

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  不能用排水法收集的气体是(? )
A．H
B．O
C．NO
D．NO

参考答案：C

本题解析：3NO2+H2O=HNO3+NO，故NO2不能用排水法收集；由于NO2的密度比空气大，所以只能用向上排空气法来收集。其它选项的气体都不能溶解于水，也不能和水反应反应，所以都可以用排水法收集，也可以用排空气法收集。选项为C.

本题难度：一般

3、实验题  (14分)某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是?；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是 _________(填写编号)；
a．取 下小试管 ?b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下? d．以上都可以
（2）盛Cu(OH)2悬浊液的试管中可能出现的现象为___________________。
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
② 经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；
关于M 中铁元素价态的判断正确的是?(填写编号)。
a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁? b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁? d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧? b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中＝_____。

参考答案：(1)在烧杯中加入热水（对烧杯加热）(2分)? c? (2分)? (2)试管中出现砖红色沉淀(2分)
(3)?d? (2分)? (4)c? (2分)? (5) ?(4分)

本题解析：（1）乙醇的沸点比较低，只有78℃，因此为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）。阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管，因此若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是将导管从乳胶管中取下，答案选c。
（2）乙醇蒸气在氧化铁做催化剂作用下生成乙醛，试管内发生的是乙醛和氢氧化铜加热反应生成红色氧化亚铜沉淀，因此盛Cu(OH)2悬浊液的试管中可能出现的现象为试管中出现砖红色沉淀。
（3）M能被磁铁吸引，说明含有铁或四氧化三铁。由于反应后铁离子过量，因此即使有铁生成，也不可能与稀硫酸反应生成氢气，因此M 中铁元素价态是一定有+3和+2价铁，可能有0价铁，故答案选d。
（4）实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为，组装装置，检验装置气密性，加入试剂，加入水把一氧化碳赶入后续装置，点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比，所以选c。
（5）依据实验结果得到，铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量为bg，铁的质量为（a-b）g，依据元素物质的量计算得到比值，n（Fe）：n（O）＝?＝。

本题难度：一般

4、填空题  水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下：

（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为?小时，最佳的浸出温度为?℃。

（2）请配平下列除铁的化学方程式：
Fe2(SO4)3+?H2O+?Na2CO3=?Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+?Na2SO4+?CO2↑
（3）“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 ；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10－10，Ksp（MgF2）=7.40×10－11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中?。
（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42－、F－、?和?；“操作X”包括?和?。
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图所示）。电池反应为LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式?。

参考答案：（16分）（1）12（2分），90（2分）
（2）3，6，6，1，5，6（2分）
3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6 (SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑
（3）1.5（3分）
（4）NH4＋（1分）、Na＋（1分）；洗涤（1分）、干燥（1分）
（5）CoO2 + Li＋ + e－=LiCoO2（3分）

本题解析：（1）读图可知，升高温度，钴的浸出率逐渐增大，因此60℃时生产效率太低，90℃时的生产效率与120℃时的生产效率相差不明显，但是120℃时生产成本远远大于90℃时生产成本；因此最佳浸出温度为90℃，而最佳浸出时间为12h；（2）观察可知，该反应不涉及氧化还原反应，可以用设1法配平；设Na2Fe6(SO4)4(OH)12的系数为1，根据铁原子守恒可得Fe2(SO4)3的系数为3；根据硫原子守恒可得Na2SO4的系数为5，根据钠原子守恒可得Na2CO3的系数为6，根据碳原子守恒可得CO2的系数为6，根据氢原子守恒可得H2O的系数为6，即3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6 (SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑；（3）c(Ca2+)/c(Mg2+)=[c(Ca2+)?c2(F－)]/[c(Mg2+)?c2(F－)]= Ksp（CaF2）/ Ksp（MgF2）=(1.11×10－10)/( 7.40×10－11)=1.5；（4）沉淀中所含杂质离子来自可溶性盐电离，可溶性盐来自沉淀步骤之前发生的反应，即加入稀硫酸酸浸时引入的硫酸根离子，加入碳酸钠除铁时引入的钠离子，加入氟化钠除去钙、镁时引入的氟离子，加入草酸铵沉淀钴离子时引入的铵根离子；除去四水合草酸钴沉淀中混有的可溶性物质，常用洗涤、干燥等操作；（5）放电时电池总反应为CoO2+LiC6=LiCoO2+C6，钴元素由+4降为+3价，锂元素由合金中的0升为+1价，则负极反应式为Li—e－=Li+，阳离子移向正极，则锂离子移向正极并参与正极上的反应，所以正极反应式为CoO2+ e－+ Li+= LiCoO2。

本题难度：一般

5、填空题  亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）双氧水的结构式为：?；Ⅰ中发生反应的还原剂是　　　　　（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　?　　　 。
（3）A的化学式是　　　　　　　 ，装置Ⅲ中A在　　　　　　　 极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式　　　　　　　。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因　　　　　　?　。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量　　　?(填相同、不相同或无法判断)

参考答案：（14分）（1）H-O-0-H? Na2SO3　（各2分）　　
（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O（2分）
（3）H2SO4　　　阳（2分）
（4）5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑+ 2H2O。　（2分）　
ClO2－+ 3Cl－+ 4H+ = 2Cl2+ 2H2O（2分）
（5）相同（2分）

本题解析：⑴H2O2中两个氧原子间形成一个共用电子对，结构式为：H―O―O―H，反应I：2ClO3―＋SO32―＋2H＋=2ClO2＋SO42―＋H2O，其中SO32―中S由+4价变成+6价，作还原剂，格答案为：H―O―O―H；Na2SO3　；⑵从图中读出反应物为ClO2和H2O2,碱性条件，产物为NaClO2，ClO2作氧化剂，H2O2中氧由―1价变成―2，2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O，故答案：2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O；⑶Ⅲ阳极：2H2O―4e―=4H＋ ＋O2↑,a为O2,阴极：4H2O＋4e―=4OH―?＋2H2↑,?b为H2， A的化学式是H2SO4, 装置Ⅲ中A在阳极区产生，答案：H2SO4、阳；⑷Cl―浓度大时，还原性增强，被生成的ClO2氧化，5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑+ 2H2O、ClO2－+ 3Cl－+ 4H+ = 2Cl2+ 2H2O。答案为：5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑+ 2H2O、ClO2－+ 3Cl－+ 4H+ = 2Cl2+ 2H2O；⑸ClO2―、ClO3―与Fe2＋ 反应最终都变成Cl―，变质前后转移的电子数相同，反以消耗Fe2+的物质的量相同。答案：相同。

本题难度：简单