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1、实验题 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。
（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
参考答案：（1）Al(OH)3＋OH-＝[Al(OH)4]-或Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O
（2）通入CO2气体有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入盐酸有CO2气体产生、Al(OH)3沉淀溶解
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O
（5）25%
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是
选项
| 实验内容
| 实验目的或实验结论
|
A
| 向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液
| 说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀
|
B
| 向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5 min，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
| 证明蔗糖能发生水解反应
|
C
| 水浴加热浓硝酸、浓硫酸和苯的混合物后，直接蒸馏分液后得到的粗产品?
| 制备纯硝基苯
|
D
| 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸
| 研究浓度对反应速率的影响
参考答案：D
本题解析：A、氯化钠和碘化钾的量太小，沉淀转化现象不明显，错误；B、验证蔗糖的水解产物，应先加碱中和硫酸使溶液呈碱性后再加新制Cu(OH)2悬浊液，加热，错误；C、制取的硝基苯中含有苯、酸的杂质，所以需要经过水洗、碱洗、水洗、干燥后再蒸馏，得纯硝基苯，错误；D、稀硫酸的浓度不同，说明反应物的浓度不同，增大反应物浓度，可以增大单位体积的活化分子数，反应速率加快，反应物浓度不同，反应速率不同，正确，答案选D。
本题难度：一般
4、实验题 某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________；
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式_____________；
（3）E装置中浓硫酸的作用是________________________________
（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：________________________若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+ →Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：?。
（6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）
参考答案：（1）分液漏斗?氧化钙或氢氧化钙或碱石灰
（2）还原? 3CuO + 2NH3 3Cu + N2↑+ 3H2O
（3）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D
（4）将右侧的漏斗缓慢上下移动，使左右两管内液面相平，而且视线要平视。偏小?
（5）取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有
（6）9n / 11.2m
本题解析：（1）仪器a的名称分液漏斗。此题是实验室中常用浓氨水加热或将浓氨水滴加到固体氧化钙或氢氧化钙或碱石灰上，利用氧化钙或氢氧化钙的吸水性及溶解放热来促使氨气溢出。实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有还原性，相应的化学方程式3CuO + 2NH33Cu + N2↑+ 3H2O。
（3）E装置中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D。
（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：将右侧的漏斗缓慢上下移动，使左右两管内液面相平，而且视线要平视。若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的压强大于大气压强，这时量气管中气体的体积将偏小。
（5）检验该红色物质中是否含有Cu2O：取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有
（6）干燥管D增重mg，即吸收水蒸气的质量是mg，装置F测得气体的体积为nL，就是N2在标准状况体积是nL。n（H2O）:n（N2）=（mg÷18g/mol）:（nL÷22.4L/mol）="11.2m:9n." 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（9n×2）: （11.2m×2）= 9n/11.2m
本题难度：一般
5、简答题 某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是______（任写一个），该反应的离子方程式是______．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是______（填序号）．
| 方案序号 | 所用试剂 | 净化剂 | 干燥剂
A
MnO2、稀盐酸
饱和食盐水
浓硫酸
B
Ca（ClO）2、浓盐酸
饱和食盐水
无水硫酸铜
C
氯酸钾、浓盐酸
饱和碳酸钠溶液
浓硫酸
D
KMnO4、浓盐酸
水
碱石灰
|
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______（填序号）．
A．长颈漏斗?B．圆底烧瓶
C．酒精灯?D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是______．
②测量气体体积时应注意的事项是______．
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为______．
（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mo1）
参考答案：（1）钾和水发生反应常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，说明反应是放热反应，反应的离子方程式为：2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑；
故答案为：钾与水反应放热，2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（2）A、MnO2、稀盐酸不能反应生成氯气，故A错误；
B、Ca（ClO）2具有强氧化性能氧化浓盐酸生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过无水硫酸铜吸收水蒸气，故B正确；
C、氯酸钾、浓盐酸反应生成氯气，通入饱和碳酸钠溶液吸收氯化氢反应生成二氧化碳，也吸收氯气反应，故C错误；
D、KMnO4具有强氧化性氧化浓盐酸生成氯气，水除去氯化氢，同时吸收氯气，碱石灰会吸收氯气，故D错误；
故选B．
制备氯气后的净化装置需要用洗气瓶进行，加入液体用分液漏斗，反应容器可以是试管、烧瓶等，反应有的需要加热反应，有的常温反应，故选D．
（3）①使细粉末与水反应的操作，将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触发生反应；
故答案为：将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触；
②依据实验装置，测量气体体积时应注意的事项是，将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数；
故答案为：将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数；
③设样品中K2O2为 xmol，KO2物质的量为ymol，依据化学方程式2K2O2+2H2O=4NaOH+O↑；4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑；
得到110x+71y=3.94
x2+3y4=0.86824.8
解得：x=0.01，y=0.04，
所以KO2的质量分数=0.04×713.94×100%=72.08%
故答案为：72.08%
本题解析：
本题难度：一般
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