1、选择题  有一粗铝，含铁和硅两种杂质。取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是
A．物质的量之比为1:1
B．物质的量之比为2:1
C．质量之比为1:1
D．质量之比为2:1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列有关铝的说法正确的是
A．金属铝与盐酸或氢氧化钠溶液分别反应均产生0.2 mol氢气时，失去的电子数不同
B．铝既能与盐酸反应(生成AlCl3)，又能与NaOH溶液反应(生成NaAlO2)，所以金属铝具有两性
C．金属铝能在空气中形成一层致密的氧化膜，因此是一种比较活泼的金属，所以将少量铝投入到过量的FeCl3溶液中，可以置换出金属铁
D．铝元素在人体内聚集过多，对健康不利，建议尽量少用铝制餐具、铝制食品包装袋、铝制易拉罐等

参考答案：D

本题解析：A项错误，均是铝失电子给H，生成的H2量相同，失电子数相同；B项错误，金属不谈两性，可以说铝是金属，已带有部分非金属性；C项错误，能形成致密的氧化膜与是否是活泼金属无直接关系，少量铝投入FeCl3溶液中先发生反应：Al＋3Fe3＋===3Fe2＋＋Al3＋，Fe3＋反应完全后再加入铝，则发生反应：3Fe2＋＋2Al===3Fe＋2Al3＋。

本题难度：简单

3、选择题  实现Al3＋＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是
A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液
B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液
C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液
D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

参考答案：C

本题解析：A、B中都是水解相互促进，生成物是氢氧化铝和CO2；D中先生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，再溶解生成偏铝酸钠，所以正确的答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

A?B?C?D

参考答案：D

本题解析：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，故D正确。

本题难度：一般

5、填空题  由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：
（1）若取10.7 g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。反应的化学方程式是?，样品中铝的质量分数是?（用含a的表达式表示）。
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a =?L；该反应的化学方程式是?。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比a∶b =_______。

参考答案：⑴ 2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑或0.075a
⑵ 3.36? 2 Al+ Fe2O32Fe + Al2O3
⑶ 3∶2

本题解析：略

本题难度：简单