1、简答题  根据以下事实，回答下列问题
（1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1该热化学反应方程式的意义是______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃烧生成CO2和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
（3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③H2（g）+

参考答案：（1）该热化学方程式的意义是：在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ，
故答案为：在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，则表示燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1，
故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1；
（3）①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
根据盖斯定律，②×2+③×2-①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol；
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol；
（4）N2和H2合成NH3的方程式为：N2+3H22NH3，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量，则生成2mol放出的热量为2×46.2kJ=92.4kJ，
1molN2和3molH2反应断裂化学键需要吸收的能量为：1mol×948.9kJ?mol-1+3×436.0kJ?mol-1=2256.9kJ，
N-H键的键能为x，形成2molNH3需要形成6molN-H键，则形成6molN-H键放出的能量为6x，
则6mol×x-2256.9kJ=92.4kJ，解得x=391.6kJ/mol，
故答案为：391.6kJ/mol；

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：______
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，负极电极反应式可表示为：2H2-4e一=4H+，则其正极反应式为______；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式为______．

参考答案：（1）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．氢氧化铜的溶度积常数小于氢氧化镁的溶度积常数．
所以在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜沉淀．
反应的化学方程式是：CuCl2+2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4Cl，NH3?H2O是弱碱，不能拆，Cu（OH）2是弱碱不能拆．
故离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2 ； Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
（2）根据盖斯定律，将（2×①）+（2×②）可知：
肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol；
（3）氢氧燃料电池无论是酸式还是碱式，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O ①
酸式氢氧燃料电池负极电极反应式为：2H2-4e-=4H+②
用（①-②）即得酸式氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O；
碱式氢氧燃料电池的正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-③
用（①-③）即得：2H2-4e-+4OH-=4H2O，故碱式氢氧燃料电池的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；H2-2e-+2OH-=2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨．下图是合成氨的简要流程．

（1）下表是空气中部分气体的沸点．将空气液化加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是______．

参考答案：（1）液态气体升高温度时，氦气沸点最低，先变为气体，故答案为：氦气；
（2）①用天然气合成氢气，投资最少，费用最低，应是最好的，故答案为：天然气；
②甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，则反应的化学方程式为CH4+H2O?催化剂?.高温?CO+3H2，
故答案为：CH4+H2O?催化剂?.高温?CO+3H2；
③已知①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1；
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1；
利用盖斯定律将①-12×②-12×③可得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
△H=（-394kJ?mol-1）-12×（-566kJ?mol-1）-12×（-484kJ?mol-1）=+131kJ?mol-1，
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1；
（3）①由表中数据可知，在相同温度下升高温度氨气的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，说明逆反应吸热，正反应放热，则△H＜0，
故答案为：＜；相同条件下，升高温度，NH3含量减小，平衡左移，逆反应吸热，正反应放热；
②根据化学方程式可写出平衡常数为k=c2(NH3)c(N2)?c3(H2)，故答案为：c2(NH3)c(N2)?c3(H2)；
③N2+3H2

2NH3
起始：1?3? ? 0
转化：x?3x?2x
平衡：1-x?3（1-x）? 2x
2x1-x+3(1-x)+2x=0.52，
x=0.68，
则混合气体的体积是反应开始时的4-2×0.684=0.66，
故答案为：0.66．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下发生反应A(g)＋3B(g) ＝ 2C(g)；△H =" a" kJ·mol－1，现有1molA(g)和3molB(g)反应生成2molC(g)，反应过程能量变化如图所示，

下列说法正确的是
A．该反应为放热反应，a=E1-E3。
B．该反应为放热反应, a=E2-E1
C．该反应为放热反应, a=△E1-△E2
D．该反应为吸热反应, a=△E2-△E1