1、选择题  向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，一定能使比值c(CH3COO-)/c(Na+)减小的是
[? ]
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温
A．②④⑤⑥
B．①③④
C．只有①③
D．③④⑥

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)
C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合 后的溶液中：c(OH-)=c(H+)

参考答案：C

本题解析：A不正确，溶液也可能是显碱性的；B中溶液显碱性，则根据电荷守恒可知，c(Cl-)＜c(NH4+)，B不正确；C中符合质子守恒，正确；如果酸是弱酸，则酸过量，溶液显酸性，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是
A．加入少量强碱，发生反应H2PO4—+OH-＝ HPO42—+H2O
B．加入少量强酸，发生反应HPO42—+H+＝H2PO4－
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H?2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)
D．2c(Na+)＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)

参考答案：D

本题解析：NaH2PO4/Na2HPO4是酸碱对，所以加入少量强碱，发生反应H2PO4—+OH-＝ HPO42—+H2O?所以加入少量强酸，发生反应HPO42—+H+?＝H2PO4－?；由电荷守恒得
c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H?2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)。故选D。
点评：所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。 正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。

本题难度：困难

4、选择题  25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

参考答案：C

本题解析：根据电离常数可知，酸性强弱是CH3COOH＞H2S＞HCN＞HS－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大，所以A不正确，应该是 pH(Na2S) > pH(NaCN)>pH(CH3COONa)；溶液中c(Na+)>c(CN-)，则根据电荷守恒可知，溶液显碱性，a不一定大于b，B不正确；C中符合电荷守恒，正确；NaCN在溶液中，水解促进水的电离，溶液显碱性，所以D中由水电离出的c(H+)＝10d-14mol/L，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  欲使0．1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)接近2c(CO32-)，应采取的措施是
[? ]
A．适当加热
B．适量加水
C．适量加盐酸
D．适量加KOH

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般