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1、选择题 常温下，有下列四种溶液：
①
| ②
| ③
| ④
|
0.1mol/L
NaOH溶液
| pH=11
NaOH溶液
| 0.1mol/L
CH3COOH溶液
| pH=3
CH3COOH溶液
|
?
下列说法正确的是
A．由水电离出的c(H+)：③>①
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)
2、选择题 常温用水稀释0．1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是
[? ]
A．c(H+)
B．c(OH-)·c(H+)
C．c(OH-)
D．
3、选择题 c(N0048
)相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4?③NH4HSO4?④NH4HCO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是（）
A．②④①③
B．②③①④
C．①④③②
D．④①③②
4、选择题 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是
A．c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)
B． c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)
D．混合后溶液的体积为2a L
5、选择题 现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是?(填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是?(填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：?。
(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=?mol/L (设反应前后溶液体积不变)。
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