1、选择题  下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是
A．氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）＞c（Na+）＞c（Ba2+）
C．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

参考答案：C

本题解析：A、氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液可能为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），也可能为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），错误；B、pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（Na+）＞c（K+）＞c（Ba2+），错误；C、物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，因为CO32?的水解程度大于HCO3?的水解程度，所以? c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），正确；D、根据物料守恒，将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），错误。

本题难度：一般

2、选择题  ．下列叙述正确的是
A．浓度均为0.2mol·L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：
c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)
B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3C00一四种离子的某溶液中可能存在：
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

参考答案：B

本题解析：A项NH4Cl与NaOH溶液的体积未给，不能确定量的关系，而且该选项根据电荷守恒知，溶液带正电，错；B项根据电荷守恒判断可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
，正确；C项pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合，醋酸剩余，溶液显酸性，错；D项pH=8.5的氨水加水稀释后，NH4+、OH-浓度下降，H+增大，因为水的离子积不变，错。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域。

已知：①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；②氢氧化镧是难溶于水的弱碱；
③

参考答案：（1）过滤；（2）防止LaCl3水解；（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）3Ca+2LaF33CaF2+2La；（5）1487～3470°C；（6）分析纯

本题解析：（1）操作1、3是相同操作，都是分离难溶性固体与液体混合物的方法，其名称是过滤。（2）从LaCl3溶液中获得LaCl3固体，由于该盐是强酸弱碱盐，容易发生水解反应，所以为了防止其水解，操作2要在HCl气体的氛围内加热。（3）2LaCl32La+ 3Cl2↑.在尾气中含有氯气，要用碱液吸收，该反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）根据流程图可知：在真空、高温过程中的反应方程式为3Ca+2LaF33CaF2+2La；（5）在粗镧中含有杂质Ca，由于Ca的沸点是1487℃，La的沸点是3470℃，所以精制过程中温度控制范围1487～3470℃；（6）在该产品中La的质量分数是{(69.709g-0.209g)÷69.709g}×100%=99.7﹪，所以属于分析纯。

本题难度：一般

4、填空题  （Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－
向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向　?移动，OH－的浓度?
向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向?移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是?
（3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象?，原
因为?
（Ⅱ）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：
（1）H2A是?（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）Na2A 溶液显?（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）?；
（3）NaHA 溶液显?（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）?；
（4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能? 0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：?；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是?。

参考答案：（Ⅰ）（1）右?减小?左?有刺激性气体产生?
（2）Fe3+? + 3H2OFe(OH)3? + 3H+ ?、 CaCO3 + 2H＋===?Ca2+ + H2O +CO2↑?
碳酸钙消耗H+ ,促进氯化铁的水解，使水解产物Fe(OH)3大量生成,形成红褐色沉淀
（3）浊液逐渐溶解　溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (S) ?Mg2＋(aq)+2OH－(aq) ,加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3·H2O?，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解
（Ⅱ）（1）强电解质?
（2）碱性? A2-+H2OHA-+OH-?
(3)酸性? HA—H++ A2—
（4）＜?因H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离?
（5）c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

本题解析：（1）对于平衡NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－来讲，向氨水中加入MgCl2固体时：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，OH－浓度减小，平衡向右移移动；向浓氨水中加入少量NaOH固体时，OH－浓度增大，平衡向左移动，同时由于溶解过程中放出大量的热：NH3·H2ONH3↑＋H2O，故有刺激性气体逸出
（2）氯化铁水解的离子方程式为Fe3+? + 3H2OFe(OH)3? + 3H+，当向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，CaCO3 + 2H＋===?Ca2+ + H2O +CO2↑，H+浓度减小，平衡向正向移动，使水解产物Fe(OH)3大量生成，故有红褐色Fe(OH)3沉淀生成
（3）溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2 (S) ?Mg2＋(aq)+2OH－(aq) ,加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3·H2O?，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解
（Ⅱ）（1）H2A全部电离为离子，故为强电解质
（2）由于HA-在溶液中存在平衡：HA-A2-+H+，故Na2A电离出的A2-可水解使溶液呈碱性：A2-+H2OHA-+OH-
（3）NaHA电离出的HA—是强酸H2A对应的离子，不水解，但可电离使溶液呈酸性：HA—H++ A2—，故NaHA溶液为酸性
（4）0．1mol·L-1NaHA 溶液中c(H+)=0．01mol·L-1；0．1mol·L-1 H2A溶液可全部电离：H2A=H++HA—，所产生的c(H+)、c(HA—)为0．1mol·L-1，由于H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离，故c(HA—)离子出的c(H+)必定小于0．01mol·L-1，溶液中c(H+)必定小于0．11mol·L-1
（5）0．1mol·L NaHA溶液中主要存在的离子为c(Na＋)、c(HA－)，由于c(HA－)部分电离，c(Na＋)＞c(HA－)，溶液呈酸性，同时由于H2OH＋＋OH－，故c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，则 NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

本题难度：简单

5、选择题  常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈
A．中性
B．碱性
C．酸性
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：等体积等浓度的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合，恰好中和生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液呈碱性。
点评：理解盐类水解的本质：盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质，破坏水的电离平衡。

本题难度：一般