1、选择题  已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：

下列说法正确的是（?）
A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
C．加压和降温都有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
D．反-2-丁烯不能使溴水褪色

参考答案：B

本题解析：顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的反应是放热反应，这说明顺-2-丁烯的能量比反-2-丁烯的能量高，所以反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定，A不正确，B正确；该反应是体积不变的可逆反应，所以改变压强破坏不移动，C不正确；反-2-丁烯含有碳碳双键，也能使溴水褪色，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：一般

2、选择题  热化学方程式 2H2(气) + O2(气) = 2H2O(气)，△H＝－ 483.6 kJ／mol ，其中化学计量（系数）表示的是（?）
A．体积数
B．物质和质量
C．物质的量
D．物质的质量

参考答案：C

本题解析：在热化学方程式中化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。

本题难度：简单

3、选择题  已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)?ΔH =" -" 571.6 kJ/mol
H2O(l) = H2O(g)?ΔH =" +" 44 kJ/mol?下列说法中，不正确的是
A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH =" -" 483.6 kJ/mol
C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D．形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

参考答案：C

本题解析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项A正确；根据盖斯定律可知，选项B正确；由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放热多，选项C不正确；反应热还是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，选项D正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（?）
A．1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液
B．1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba（OH）2溶液
C．1 L 1mol/L的稀HCl溶液与2 L 1mol/L的稀NaOH溶液
D．1 L 1mol/L的稀H2SO4溶液与1 L 1mol/L的稀Ba（OH）2溶液

参考答案：C

本题解析：中和热是指酸碱发生中和反应生成1mol H2O时所放出的热量，它是一个固定值，为57.3kJ/mol。A项，由于未明确盐酸和NaOH溶液的体积，故1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液混合产生H2O的物质的量不确定，故A项错误。同理，可以得出B项也错误。C项，1 L 1mol/L的稀HCI溶液与2 L 1mol/L的稀NaOH反应，HCl不足，NaOH过量，计算得生成的H2O的物质的量为1mol，故C项正确。D项，反应生成的H2O的物质的量为2mol，产生的热量应等于114.6kJ，同时SO42-与Ba2＋结合生成BaSO4会放出热量，即总热量应大于114.6kJ，故D项错误。

本题难度：一般

5、填空题  (15分)
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为?。
（2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝?。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为?? (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b?、
c?。
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为
?；实验a和c的平衡转化率：αa为?、αc为?。

参考答案：
⑴AX3(l)＋X2(g) = AX5(s) ?ΔH=－123.8KJ·mol－1(2分)
⑵①(3 分)
②bca(2分) b、加人催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变(2分)
c、 温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)(2分)
③α＝2(1－) (2分)? 50%(1分)?40% (1分)

本题解析：⑴据题意，先写出反应方程式并标出各物质的状态AX3(l)＋X2(g) = AX5(s)，然后确定其反应热ΔH=－123.8KJ·mol－1，综上便可写出完整的热化学方程式。
⑵①
解：开始时no =" 0.4" mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，
则n为：
AX3(g) ＋ X2(g)??AX5(g)
起始时no/mol：? 0.20? 0.20? 0
平衡时n/mol:： 0.20 －x? 0.20 －x? x
(0.20-x)＋(0.20-x)＋x = 0.30
x = 0.10
?
②从图中观察平衡的时间(tb＜tc＜ta)，判断反应速率的快慢为b＞c＞a；
b组的反应速率加快，但平衡点没有改变说明是加人了催化剂；
c组的反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)说明是温度升高。
③用三段式分析：
AX3(g)?＋? X2(g)??AX5(g)
起始时no/mol：? 0.20? 0.20? 0
变化量n/mol:：? 0.20α? 0.20α? 0.20α
平衡时n/mol:： 0.20 －0.20α? 0.20 －0.20α? 0.20α
据题意有，化简得α＝2(1－)；
将图中p0、p的数据代入上述计算式得αa＝2(1－)＝2(1－)＝50%；
αc＝2(1－)＝2(1－)＝40%。

本题难度：一般