1、简答题  甲、乙、丙三位同学分别用如下甲、乙、丙三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：______．
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是______
A．氨气难溶于水　　　　B．氨气极易溶于水
C．氨气密度比空气大D．氨气密度比空气小
E．氨气密度比水大F．氨气密度比水小
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是______（用化学方程式表示）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是______．
A．闻到有氨气逸出
B．棉花被气体冲出
C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（6）要得到干燥的氨气可选用______作干燥剂．
A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
B．浓硫酸
C．浓硝酸
D．氢氧化钠溶液
（7）用如图丁装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气（标准状况），引发水向上喷的操作是______．

2、填空题  如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a．b是可控制的弹簧铁夹．（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．）
（1）仪器A的名称是______；水槽中应盛放的是______；烧杯中盛放的是______；烧瓶中反应的化学方程式______；
（2）在收集氯气时，应______．（填如何控制a．b）
（3）若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的质量是______g被氧化盐酸的物质的量______mol
（4）若要增大新制氯水中HClO的浓度可加入______
A．食盐B．水C．CaCO3D．NaOH．

3、简答题  下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气．

（1）在装置A～E中，有①～⑨个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为______．
（2）B瓶中浓H2SO4的作用是______，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是______．
（3）C瓶中盛有NaOH溶液是为了______，其反应的化学方程式是______．

4、实验题  欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰（主要成分为CaO， NaOH）、食盐固体等八种试剂。
设计的制取过程是：制氯气 → 净化和干燥氯气 → 制氯化铝
查资料得知：无水AlCl3极易与水作用而变质，AlCl3易升华

请回答下列问题：
（1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（可以重复使用）。仪器编号______、______、______、______、______、 ④
（2）写出实 91EXAm.org验过程中有关反应的化学方程式(任意2个)。
________________________、______________________________
（3）以上连接装置中最后连接④的作用是____________________________________

5、简答题  某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，锰化合物的还原产物都是MnCl2（如：K2MnO4+8HCl═MnCl2+2Cl2↑+2KCl+4H2O）．他们又进行了以下一些有关定量的实验，按要求填空或计算（气体体积都折合成标准状况）．
（1）称取了15.8g?KMnO4粉末，放在试管中加热充分反应后，收集到气体的体积是______；另取31.6g?KMnO4粉末和足量盐酸反应，收集到气体体积是______．
（2）将31.6g?KMnO4粉末加热一段时间，收集到1.12L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是______．
（3）将a?mol?KMnO4粉末加热一段时间，收集到V1L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后，又收集到气体体积V2L．则V2=______（用a、V1表达）．