1、选择题  水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O?＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O?＋2H2O，下列说法中，正确的是(　　)
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol
B．Fe2＋和S2O都是还原剂
C．1mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x＝2

参考答案：B

本题解析：由电荷守恒知x＝4，该反应中O2作氧化剂，Fe2＋、S2O均作还原剂，每生成1mol Fe3O4，转移电子总数为4mol，3mol Fe2＋参与反应有2mol Fe2＋被氧化，被Fe2＋还原的O2的物质的量为?mol，故1mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为?mol。

本题难度：一般

2、选择题  LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：
①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑
②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
下列说法正确的是(　　)
A．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物
B．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4?3
C．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H2O=LiOH＋H2↑
D．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成

参考答案：C

本题解析：A项，LiAlH4由Li＋、AlH4—构成，它是离子化合物，错误；B项，反应①中生成3 mol氢气时，转移6 mol电子，反应②中生成4 mol氢气时，转移4 mol电子，生成等量氢气时转移电子数之比为2?1，错误；C项，氢化锂具有强还原性，与水发生归中反应生成氢气，正确；D项，氢气所处温度和压强不确定，不一定是标准状况，所以无法计算铝的质量，错误。
点拨：本题考查化合物的分类、氧化还原反应原理及简单计算等，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是
A．氯酸钾是还原剂
B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
C．KCl既是氧化产物，又是还原产物
D．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

参考答案：B

本题解析：在反应5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1中，P元素的化合价从0价升高到＋5价，失去5个电子，因此P是还原剂，五氧化二磷是氧化产物。氯元素的化合价从＋5价降低到－1价，得到6个电子，氯酸钾是氧化剂，氯化钾是还原产物。A、氯酸钾是氧化剂，A不正确；B、反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量＝3mo×5=15mol，B正确；C、氯化钾是还原产物，C不正确；D、反应中生成的五氧化二磷也是固体，因此发令时产生的白烟不只是KC1固体颗粒，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则生成1 mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为
A．3．0 mol
B．1．5 mol
C．1．0 mol
D．0．75 mol

参考答案：A

本题解析：1 mol Cr2O72-得到6摩尔的电子，而因为PbO2到Pb2＋化合价之差为2，所以需要．3．0 mol。

本题难度：一般

5、选择题  据悉，第16届中国广州亚运会在上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：KClO3+ P-- P2O5+ KCl(未配平)，则下列有关叙述错误的是（?）
A．上述反应是放热反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

参考答案：C

本题解析：A、只有该反应为放热反应，才可满足实际需要，发出响声，正确
B、正确
C、氯的化合价由+5降至—1价，而磷的化合价由0价升至+5价，该反应氧化剂KClO3与还原剂P物质的量之比为5：6
D、磷的化合价由0价升至+5价，故消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
选项C符合题意

本题难度：一般