1、简答题  I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是______．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10?10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol?P4时，就有______mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-?2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a?mol?L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b?mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是______mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

参考答案：（1）P属于第15号元素，其原子的结构示意图为



，故答案为：



；
（2）每生成1 mol P4时，P由+5价变成0价，电子转移为5×4 mol=20 mol或C化合价由0价变成为+2价，电子转移为2×10 mol=20 mol，故答案为：20；
（3）I2溶液一部分与硫代硫酸钠反应，一部分与维生素C反应，n（Na2S2O3）=bV21000mol；
与其反应的碘单质为 bV22000mol，与维生素C反应的碘单质为 2aV1-bV22000mol，
即维生素C的物质的量是 2aV1-bV22000=aV1-0.5bV21000；
故答案为：2aV1-bV22000；
（4）由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系，
故答案为：目的是探究该反应速率与亚硫酸钠浓度，反应温度的关系，V2=40?mL；
（5）题目中给出：“加热条件下CeCl3易发生水解”，可知NH4Cl的作用是肯定是抑制水解的，CeCl3水解会生成HCl，可知NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解，
故答案为：分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解；
（6）根据题意：“强酸性”或观察方程式可知缺项是H+，利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式为2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+，
故答案为：2；1；6；2；6H+．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式____________________。
（2）不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O? MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-?MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与?有关。
（3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：
10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为?。

参考答案：（1）2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）溶液的酸碱性
（3）1:5
（4）0.1Na

本题解析：（1）CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，其中发生氧化反应的只有C2O42-→CO2，故能有C2O42-与MnO4- 发生反应，其反应方程式为2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）根据离子反应方程式可知，在酸碱条件不同下，高锰酸根反应后得到的产物不同。
（3）高锰酸钾用来制取Cl2，反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂。其中所有Mn元素化合价降低，10原子Cl化合价升高，故氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5。
（4）10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O,反应物中固体为FeS，产物中固体为单质S，反应前后质量减少2.8g，根据差量法计算可知，共有0.05molFeS发生反应，故其中S元素为0.05mol。由S2-→S零价，转移电子数目为0.05mol×2=0.1mol电子。故发生电子转移的数目为.1Na。

本题难度：一般

3、选择题  

原剂的物质的量之比为5∶2。则n的值是?
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：B

本题解析：
R元素为+6价。设R2O8n-中R元素的化合价为+x价关系式：5R2O8n-～2Mn2+
5×2×(x-6)＝5×2
x＝7
R2O8n-中，2×7＋(-2)×8=-n
n＝2

本题难度：一般

4、简答题  钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如下：

（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：

参考答案：（1）粗TiCl4中加热易气化，与固体混合物可用分馏的方法分离，由表中数据可知，TiCl4在水中强烈水解，易变质，且易溶于乙醚中，不能分离，只能用蒸馏的方法分离，
故答案为：B；
（2）由流程图可知，反应为TiO2、C和Cl2，生成物为TiCl4和CO，则反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2?高温?.?TiCl4+2CO，
故答案为：TiO2+2C+2Cl2?高温?.?TiCl4+2CO；
（3）电解氯化钠生成金属钠和氯气，方程式为2NaCl?（熔融）?通电?.?2Na+Cl2↑，在阴极发生还原反应生成钠，
故答案为：2NaCl?（熔融）?通电?.?2Na+Cl2↑；钠；
（4）粗钛产品中剩余的少量钠，加入盐酸和除去，并且Cl-浓度增大，有利于NaCl晶体析出，
故答案为：除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出（Cl-同离子效应）；
（5）反应前后Ti的化合价由0价升高为+4价，HF中H元素的化合价由+1价降低到0价，则有Ti～2H2，
则有1Ti+6HF=1TiF62-+2H++2H2↑，
故答案为：1；6；1；2；2．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正确的是?
A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6
C．当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol
D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7

参考答案：C

本题解析：根据物质的氧化性、还原性的强弱规律可知反应为：K2Cr2O7+14HCl= 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O. A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，正确；B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6，正确；C．由方程式可知：每转移6mol的电子，生成氧化产物3mol。当转移0.2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为0.1mol，错误；D．发生氧化还原 反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为6:14=3:7，错误。

本题难度：一般