高中化学知识点归纳《热化学方程式》试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《热化学方程式》试题预测（2017年最新版）(四)

2017-11-05 23:42:35 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

1、填空题（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57．3 kJ的热量。
① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式___________________________；
② 分别取100 mL 0．50 mol/L盐酸与100 mL 0．55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容
c = 4．18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21．5℃，反应后混合溶液的温度为24．9℃。则实验测得的中和热△H=_______（保留1位小数）；
③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量____________57．3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________。
（2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22．4 L NO就能放出290kJ的热量。写出该反应的热化学方程式
___________________________。

参考答案：（1）① 1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq) ==1/2BaCl2(aq)+H2O(l) △H =-57.3 kJ/mol；② △H=-56.8 kJ/mol；③ <；
醋酸的电离过程吸热
（2）CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol-1

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为
A．＋8Q kJ·mol－1
B．－16Q kJ·mol－1
C．－8Q kJ·mol－1
D．＋16Q kJ·mol－1

参考答案： B

本题解析：
试题解析：KOH的物质的量为n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2

本题难度：一般

3、填空题（12分，每空2分）
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g);△H<0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题：

t/K	298	398	498	…
K/(mol·L－1)2	4.1×106	K1	K2	…

①比较K1、K2的大小：K1           K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是           （填序号）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）
B．混合气体中氢气的质量不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应 N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g);△H<0一段时间达平衡后，N2的转化率为50％，求该温度下的平衡常数K=              (mol/L)－2 ,平衡时NH3的体积分数为      。
（2）①肼（N2H4）高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为                                      。
②盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，则盐酸肼中含有的化学键类型有                        。

参考答案：（12分，每空2分）
（1）①> ②ABC ③400 50％
（2）①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ／mol
②离子键、共价键

本题解析：（1）①因为该反应是放热反应，所以温度升高，平衡常数减小，则K1>K2；
②A、2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）符合正逆反应速率相等，是平衡状态，正确；B、平衡时，各物质的质量均不变，所以氢气的质量不变时为平衡状态，正确；C、该反应是气体的物质的量发生变化的可逆反应，当压强不变时为平衡状态，正确；D、因为容器的体积不变，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，则气体的密度不变的状态，不一定是平衡状态，错误，答案选ABC；
③平衡时氮气的浓度是2mol/10L×(1-50%)=0.1mol/L，消耗氮气的浓度也是0.1mol/L，则生成氨气的浓度是0.1mol/L×2=0.2mol/L，消耗氢气的浓度是0.1mol/L×3=0.3mol/L，则氢气的平衡浓度是4mol/10L-0.3mol/L=0.1mol/L，则平衡常数K=0.22/(0.13×0.1)=400；平衡时氨气的体积分数可用物质的量浓度来计算，为0.2mol/L/(0.2+0.1+0.1)mol/L×100%=50%；
（2）①8g气态肼的物质的量是1/4mol，所以1mol肼完全燃烧放出的热量是133.5kJ×4=534kJ，则肼燃烧的热化学方程式是N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ／mol；
②盐酸肼是离子化合物，所以含有离子键，N与H原子之间以共价键结合，所以还含有共价键。
考点：考查化学平衡状态的判断，平衡常数的计算，热化学方程式的书写，化学键的判断

本题难度：困难

4、填空题某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量．”（已知煤炭的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为-242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为-283kJ/mol）
（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；
______；
______；
______；
______；
（2）认为该同学的结论是否正确______，请简要说明理由．____________．

参考答案：已知煤炭的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为-242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为-283kJ/mol；上述反应过程中包括碳燃烧、碳和水的反应，氢气燃烧，一氧化碳燃烧，依据燃烧热概念写出热化学方程式，依据盖斯定律写出碳和水蒸气反应的热化学方程式；
①C?（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.15?kJ/mol；
②H2（g）+12?O2?（g）=H2O?（l）△H=-242?kJ/mol
③CO?（g）+12?O2?（g）=CO2（g）△H=-283?kJ/mol
④依据盖斯定律，①-②-③得到：C?（s）+H2O?（l）=CO（g）+H2?（g）△H=+131.85?kJ/mol；
故答案为：C （s）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.15 kJ/mol；
H2 （g）+12 O2 （g）=H2O （l）△H=-242 kJ/mol
CO （g）+12 O2 （g）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol
C （s）+H2O （l）=CO（g）+H2 （g）△H=+131.85 kJ/mol；
（2）通过分析可知，反应的焓变只与反应物和生成物的能量有关，与反应途径无关，所以煤炭燃烧时加少量水，煤炭燃烧放出的热量多不正确；
故答案为：不正确；因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关；

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题下列有关热化学方程式的说法中正确的是?

[? ]

A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量
C．在加热条件下进行的反应一定是吸热反应
D．同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

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