1、选择题  RO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的R能氧化浓盐酸生成Cl2，现将1mol RO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物质的量之比为3 : 2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是
A．R3O4，RO，2 :1
B．RO2，RO， 1：3
C．RO2，R3O4 ，1 : 2
D．RO2，RO，1 : 4

2、填空题  (12分)(1)已知离子反应：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝?，R元素在中的化合价是?。
(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

①?在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是?(填编号)。
②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：
__Na2Cr2O7＋__KI＋__HCl——__CrCl3＋_NaCl＋__KCl＋__I2＋(用单线桥表示电子转移的方向、数目)
当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是?。

3、填空题  氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3-+4H++3e-= NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________。
(2)反应中硝酸体现了___________、___________（填化学性质）。
(3)反应中若产生了0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

4、选择题  下列描述的物质一定是金属单质的是?
A．能失去电子的物质
B．能得到电子的物质
C．由含11个质子的原子构成的物质
D．能与水反应的物质

5、填空题  MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：
（1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是?。
（2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如图

电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。
①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式??，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2) ?。
②阳极的电极反应为?。
③B物质是?（写化学式，下同），可以循环使用的物质是?。
④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（），聚丙烯酸钾单体的结构简式为?。
⑤上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的
纯度是?（精确到0.1%）。