参考答案：（共7分）（1）3  、 2 、8 、3 、  2 、2 、8 (2分)
（2）K2Cr2O7； C  (各1分) （3）C (1分)（4）4.48L (2分)

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  化学反应SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为（　　）
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO，该反应中化合价的变化如下：SO2→H2SO4，S元素由+4价→+6价，一个SO2分子失2个电子，所以SO2是还原剂；HNO3→NO，N元素由+5价→+2价，一个HNO3分子得3个电子，所以硝酸是氧化剂；得失电子的最小公倍数为6，所以SO2的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2，其它元素根据原子守恒配平．所以该方程式为
3SO2+2H2O+2HNO3=3H2SO4+2NO．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （10分）自然界钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

⑴写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式? ▲?；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是? ▲?。
⑵检验沉淀C是否洗涤干净的操作是? ▲?。
⑶已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：? ▲?。
⑷产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨。若x＝0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为? ▲?。

参考答案：⑴2MnWO4＋O2＋4NaOH＝2MnO2＋2Na2WO4＋2H2O? Mn、Fe
⑵取最后一次的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净，反之则未洗净。
⑶若选择碳，降低冶炼成本（若选择H2，则是对所得产品的纯度要求很高）
⑷1∶4(每空2分，共10分)

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  某体系中存在如下反应：
① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋?② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O?
（1）反应①中H2S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成??g 碘。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________
（4）由上述反应可推知?。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3? b．酸性：H2S＞ H2SO4
c．还原性： H2S ＞ I2? d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

参考答案：（1）还原，还原。（各1分 ，共2分）（2）5.08 g 碘。（1分）
?
（3）5H2S＋8KIO3 ="==" 4K2SO4＋4I2 ＋H2SO4＋4H2O
（2分，方程式1分，电子转移的方向和数目1分）?
（4）c（ 1分）

本题解析：略

本题难度：一般