1、简答题  向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1) 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

写出产物即可不需要配平
2)整个过程中的还原剂是?。
3)把KI换成KBr，则CCl4层变为?色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。由此推测、、氧化性由强到弱的顺序是?。

参考答案：
（写出产物即可，不需要配平）
（2)还原剂是?I2?。
（3)?棕色?色：氧化性由强到弱的顺序是＞＞?。

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)?2 + 2NO↑ + 4H2O
①?标出电子转移的方向和数目
② 该反应的氧化剂是?，还原产物是?；
③ 标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有??g Fe参加反应，转移的电子总数为个，有?mol氧化剂被还原。

参考答案：
①??
② HNO3，NO? ③8.4，0.3NA，0.1

本题解析：反应中Fe由0价升为+2价，每3molFe反应，失6mole-。N由+5价降为+2价，每生成2molNO转移6mole-。还原剂是Fe、氧化剂是硝酸、氧化产物是硝酸亚铁、还原产物是NO。每生成1molNO，有1.5molFe反应，转移3mole-，有1molHNO3被还原。
点评：氧化还原反应中，还原剂失电子、被氧化、生成氧化产物；氧化剂得电子、被还原、生成还原产物。

本题难度：简单

3、计算题  在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L-1。
(1)求稀释后的溶液中H+的物质的量浓度
(2)若a＝9，求生成的气体中NO2的物质的量
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的体积。

参考答案：（1）1mol/L? (2)0．125 mol? (3) 150ml

本题解析：（1）6．4g?Cu的物质的量为6．4g÷64g/mol＝0．1mol，所以溶液n（Cu2+）=n（Cu）=0．1mol，溶液中c（NO3-）＝c（H+）+2c（Cu2+），因此溶液中c（H+）＝2c（Cu2+）-c（NO3-）＝×2－3mol/L＝1mol/L。
（2）根据N元素守恒，可知n（NO2）+n（NO）=n硝酸溶液（HNO3）-n反应后溶液（NO3-）＝0．05L×9mol/L＝0．45mol-0．1L×3mol/L＝0．15mol，令NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝0．15、x+3y＝0．1×2，解得，x=0．125，y=0．025。
（3）反应后为NaNO2、NaNO3混合溶液，根据N元素守恒可知，n（NaNO2）+n（NaNO3）＝n（NO2）+n（NO）＝0．15mol，根据钠元素守恒可知，n（NaOH）＝n（NaNO2）+n（NaNO3）＝0．15mol，NaOH溶液的体积为0．15mol÷1L/mol＝0．15L=150mL。

本题难度：一般

4、选择题  把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式的说 法正确的是

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B．若有1 mol的S被氧化，可生成2 molS2-
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．2 mol S参加反应转移3 mol电子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐(Cr2O72－橙红色)和乙醇反应生成铬盐(Cr3＋绿色)和乙酸等。重铬酸钠(Na2Cr2O7)在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬。方法如下：
将铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠在高温下反应生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再经铝热法还原，即可制得金属铬。请回答：
（1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反应的化学方程式是                     。
（2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式                      。
Cr2O3经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是                  。
（3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反应，生成Cr3＋等，该反应的离子方程式是         。
（4）某Na2Cr2O7样品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反应，该样品的纯度为           。

参考答案：⑴2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O。（3分）
⑵Na2Cr2O7 + 2C   Cr2O3 + Na2CO3 + CO ↑；（3分）
Cr2O3 + 2Al    2Cr + Al2O3（3分）
⑶Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ ==2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。（3分）
⑷65.5%

本题解析：略

本题难度：简单