1、实验题  实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

参考答案：(1)上下搅动(或轻轻搅动)? Cu传热快，防止热量损失
(2)-56.8 kJ·mol-1
(3)＞? NH3·H2O?电离吸热

本题解析：(1)对于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏。做好保温工作是减小误差的另一个重要方面。所以选用玻璃棒，而不用铜丝。
(2)ΔH=-［100 g×4.18×10-3kJ·( g·℃)-1×3.4 ℃］÷0.025 mol="-56.8" kJ·mol-1
(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以ΔH1＞ΔH。

本题难度：一般

2、选择题  已知热化学方程式：
① C2H2(g) +O2(g) ="=" 2CO2(g)＋H2O(l)? ΔH1＝-1301.0 kJ?mol-1
② C(s)+ O2(g) ="=" CO2(g)?△H2＝-393.5 kJ?mol-1
③ H2(g)+ O2(g) ="=" H2O(1)?△H3 =" -285.8" kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) ="=" C2H2(g)的△H为
A．+228.2 kJ·mol-1
B．-228.2 kJ·mol-1
C．+1301.0 kJ·mol-1
D．+621.7 kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知，②×2＋③－①即得到④，所以反应热是－393.5 kJ?mol-1×2－285.8 kJ·mol-1＋1301.0 kJ?mol-1＝＋228.2 kJ·mol-1，答案选A。

本题难度：简单

3、填空题  (6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热
量_________________________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________

参考答案：(6分)（1）C2H5OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)?ΔH＝–1366.8kJ·mol－1
（2）N2(g)+2O2(g) ="==" 2NO2(g)?ΔH＝+67.8kJ·mol－1
（3）N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(g)?ΔH＝－92kJ·mol－1

本题解析：（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，根据题意1mol乙醇完全燃烧放出的热量是29.7kJ×46＝1366.8kJ，所以热化学方程式为C2H5OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)?ΔH＝–1366.8kJ·mol－1。
（2）23g NO2需要吸收16.95kJ热量，则生成2molNO2吸热是16.95kJ×4＝67.8kJ，所以热化学方程式为N2(g)+2O2(g) ="==" 2NO2(g)。
（3）反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则反应热是436kJ·mol－1×3＋946kJ·mol－1－391kJ·mol－1×3×2＝－92kJ·mol－1。因此热化学方程式为N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(g)?ΔH＝－92kJ·mol－1。

本题难度：一般

4、选择题  已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（?）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．该化学反应进行时，只有能量被吸收，故为吸热反应
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

参考答案：D

本题解析：所谓放热反应即是反应物的总能量高于产物的总能量。

本题难度：简单

5、选择题  释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是
A．生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用
B．能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等
C．一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小
D．在化学反应过程中，只要反应物和生成物具有相同温度，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变

参考答案：D

本题解析：生成物和反应物的焓值差是焓变，所以选项D是错误的，其余都是正确的。答案显D。

本题难度：简单