1、填空题 在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q?kJ/mol?CO和H2O浓度变化如图，则
（1）0-4min的平均反应速率v（CO）=______mol/（L?min）
（2）下列能说明反应达到平衡状态的是______．
a、每消耗1mol?CO2的同时生成l?molH2O?b、体系压强保持不变
c、v正（CO）=v逆（CO2）?d、容器中混合气体的密度保持不变
e、混合气体中H2O的体积分数保持不变?f、CO2和H2的体积比保持不变
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
| 时间 | CO | H2O | CO2 | H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
|
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于______状态；C1数值______0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是______（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是______（单选）．
a．增加水蒸气?b．降低温度
c．使用催化剂?d．增加氢气浓度．
2、选择题 在一定温度下发生可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述中，不能判断该反应达到平衡的是（ ）
A．C生成速率与C分解速率相等
B．单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB
3、填空题 工业上合成氨的反应是：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)? ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________?
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
时间（h）
物质的量（mol）
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
|
N2
| 1.50
| n1
| 1.20
| n3
| 1.00
|
H2
| 4.50
| 4.20
| 3.60
| n4
| 3.00
|
NH3
| 0
| 0.20
| N2
| 1.00
| 1.00
|
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为________?
②0～1小时内N2的平均反应速率________ mol·L－1·h－1；
③此条件下该反应的化学平衡常数K="?" ________?（保留两位小数）
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向________?方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。
4、选择题 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO
（g）+O（g）
2SO
（g），已知反应进行到10秒时，SO、O、SO的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是
A．10秒时，用O表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）
B．当反应达平衡时，SO的物质的量可能为0.4 mol
C．当SO和O的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度
D．向容器内充人SO，可以提高反应速率
5、选择题 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是（ ）
①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化
③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q．
A．只有③④
B．②③④
C．①②③④
D．①②③④⑤
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