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高考化学知识点归纳《热化学方程式》在线测试（2017年最新版）(二)
2017-11-11 01:47:41
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题 一定条件下发生反应A(g)＋3B(g) ＝ 2C(g)；△H =" a" kJ·mol－1，现有1molA(g)和3molB(g)反应生成2molC(g)，反应过程能量变化如图所示，
下列说法正确的是
A．该反应为放热反应，a=E1-E3。
B．该反应为放热反应, a=E2-E1
C．该反应为放热反应, a=△E1-△E2
D．该反应为吸热反应, a=△E2-△E1
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参考答案：C
本题解析：
诗题分析：反应物能量比生成物能量高，所以反应为放热反应，反应热等于生成物的能量-反应物的能量，即a=E3-E1，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成化学键释放的能量，a= a=△E1-△E2，所以选C。
考点：化学反应与能量
本题难度：一般
2、填空题 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （12分）I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g)  C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：
t/s
| 0
| 5
| 15
| 25
| 35
| n(A)/mol
| 1.0
| 0.85
| 0.81
| 0.80
| 0.80
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回答下列问题：
（1）反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数＝
（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH （填 “>0” 或 “<0”）
（4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v正 v逆（填“>” 或 “<”）
（5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是 。
a．及时分离出A气体
b．适当升高温度
c．增大B的浓度
d．选择高效催化剂
II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是
参考答案：I.（1）0.015 mol/(L·s) （2） 0.625
（3）< 0 （4）< （5）c
II. 2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H = -752.1kJ·mol-1
本题解析：I. （1） 根据表格数据，反应在前5s的A的物质的量变化为0.15mol，根据公式v=△n/V△t计算，平均速率V(A)="0.015" mol/(L·s)；（2）由表中数据可知，反应在25s、35s时A的物质的量相等，说明25s时达到了平衡状态，则：
A(g)＋B(g) C(g)
反应前（mol） 1.0 1.0 0
变化（mol） 0.2 0.2 0.2
平衡时（mol） 0.8 0.8 0.2
平衡时各组分的浓度为：c（A PCl5）=c（B）=" 0.8mol/2L" =0.4mol/L，c（C）=0.2mol/2L=0.1mol/L，
该温度下反应的平衡常数为：K=c(C3)/ c(A) ?c(B)= 0.1mol/L/(0.4mol/L)2=0.625；（3）根据题给数据分析，反应达平衡时c（A）=0.4mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L-1，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，正向放热△H＜0；（4）相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前，反应逆向进行，反应速率V（正）<V（逆）。（5）a．分离出A气体,反应物浓度减小，正速率减小，逆速率瞬间不变然后减小，平衡向逆反应方向移动；b．升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动；c．增大B的浓度，反应速率都增大，平衡正反应方向移动；d．催化剂同等程度的增大正、逆反应速率，平衡不移动。II.已知： 2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1 ①
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1 ②
根据盖斯定律，①-②得2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H="-752.1" kJ?mol-1
考点：考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡的影响、盖斯定律等。
本题难度：一般
4、简答题 如图所示，写出下列热化学方程式，并回答问题．
（1）______．
（2）______．
（3）Q1与Q2的关系：Q1______Q2（填“＞”、“＜”或“=”）．
参考答案：（1）由图1可知反应物AB的能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，热化学方程式书为，A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1KJ/mol，
故答案为：A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1KJ/mol；
（2）由图2可知反应物C的能量低于生成物AB的能量，反应是吸热反应，热化学方程式为C（g）=A（g）+B（g）△H=+Q2KJ/mol，
故答案为：C（g）=A（g）+B（g）△H=+Q2KJ/mol；
（3）反应的焓变和反应物和生成物能量有关于变化过程无关，正反应和逆反应的焓变数值相同，符号相反，
故答案为：=．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574?kJ/mol
②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－1160?kJ/mol
下列说法不正确的是
[? ]
A．反应①②均为放热反应
B．反应①②转移的电子数相同
C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)?ΔH=－a?kJ/mol，a<574
D．若用标准状况下4.48LCH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173．4?kJ
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
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