1、选择题  向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（?）
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

参考答案：B

本题解析：设Cu、Cu2O的物质的量分别x、y
则

A项正确；C项，2x＋2y＝3n(NO)　n(NO)＝0.2 mol，C项正确；D项，剩余HNO3为1.0 mol·L－1×1.0 L－0.4 mol×2＝0.2 mol，正确；n(HNO3)＝1.0 mol·L－1×1.0 L＋0.2 mol＝1.2 mol
c(HNO3)＝＝2.4 mol·L－1。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3﹦9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O?反应中每还原0.2?mol氧化剂，就有0.6?mol电子转移
B．KMnO4、O2、H2O2、H2SO4（稀）、H2O、K2SO4、MnSO4存在于同一化学反应中，配平后硫酸的化学计量数为5
C．0.2mol?L-1CH3COONa溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

参考答案：A、反应3Fe3O4+28HNO3﹦9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O?中，只有氮元素的化合价降低，由+5价降低为+2价，被还原，每还原0.2mol氧化剂HNO3生成NO0.2mol，所以转移电子0.2mol×（5-2）=0.6mol，故A正确；
B、根据元素化合价变化及元素守恒可知反应物为KMnO4、H2O2、H2SO4（稀）生成物为MnSO4、K2SO4、O2、H2O，KMnO4是氧化剂，锰元素化合价由+7价降低为+2价，H2O2是还原剂，氧元素由-价升高为0价，根据电子转移守恒，可知KMnO4与H2O2的物质的量之比为2：5，反应方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，配平后硫酸的化学计量数为3，故B错误；
C、0.2mol?L-1CH3COONa溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合后，发生反应生成CH3COOH和NaCl，CH3COONa有剩余，混合溶液相当于CH3COOH、NaCl、CH3COONa三者等浓度的混合溶液，电离大于水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），c（CH3COO-）＞c（Cl-），溶液中钠离子浓度最大，氯离子远大于氢离子浓度，所以离子浓度为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D、食品添加剂能改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，在合理范围对人体健康无害，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是
A．NaN3中氮元素的化合价为—3
B．氧化剂和还原剂是同一物质
C．反应过程中若转移1mol电子，则产生2．24L气体（标准状况）
D．被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8

参考答案：D

本题解析：A项NaN3中含N3-，错误；B项NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，错误；C项由方程式可知转移10mol电子，产生16mol气体，现若转移1mol电子，产生1．6mol气体，错误。

本题难度：一般

4、填空题  高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。
(1)有下列变化：CO32－→CO2、C2O42－→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一个变化与“MnO4－→Mn2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：?。
(2)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为?。
(3)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4=3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数目为?。

参考答案：(1)2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(2)1∶5　(3)0.15NA(或9.03×1022)

本题解析：(1)MnO4－→Mn2＋为还原过程，故与之对应的应为氧化过程C2O42－→CO2。根据得失电子守恒将方程式配平即可。(2)酸性条件下，KMnO4溶液的氧化性较强，其与浓盐酸反应时，被还原为Mn2＋，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂(HCl)物质的量之比为1∶5。(3)根据方程式可得关系式：
10FeS　～　10S　～　Δm　～　e－
880 g? 320 g? 560 g? 30 mol
2.8 g? n(e－)
n(e－)＝×30 mol＝0.15 mol。

本题难度：一般

5、选择题  在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(? )
A．0.16mol/L
B．0.02mol/L
C．0.20mol/L
D．0.25mol?L?1

参考答案：C

本题解析：H2SO3的还原性大于HBr，，所以Cl2先氧化H2SO3设H2SO3的物质的量为n，可得方程：n+1/4n=0.025mol，得n=0.02mol，浓度为0.20mol?L?1。

本题难度：一般