1、选择题  X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物．下列叙述正确的是（　　）
A．Z是第二周期IVA族元素
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X
C．非金属性：X＞Y＞Z
D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱

参考答案：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，应为同周期元素，令X的原子序数为a，则Z原子序数为a+2，则a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，
A．Z为O元素，是第二周期ⅥA族元素，故A错误；
B．非金属性N＞C，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X，故B正确；
C．同周期自左而右非金属性增强，非金属性O＞N＞C，故C错误；
D．非金属性O＞N＞C，非金属性越强氢氧化物越稳定，故X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐增强，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。
C．经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

参考答案：C

本题解析：
专题：化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．
分析：A．根据原子核外最外层电子数结合成键电子数判断；
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量、质量有关；
C．苯环中6个碳碳键完全相同，不存在单双建交替；
D．反应的吸、放热与是否加热才能反应无关．
解答：A．SiCl4中，Si最外层电子数为4，成键电子数为4，Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，都达到8电子稳定结构，PCl5分子中P原子最外层电子数为5，成键电子数为5，达到10电子结构，Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，达到8电子稳定结构，故A错误；B．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量、质量有关，质量越大，反应的能量变化越大，故B正确；C．苯环中6个碳碳键完全相同，不存在单双建交替，邻-二溴苯仅一种结构，如实单双键交替，应有2种结构，故C正确；D．反应的吸、放热与是否加热才能反应无关，如铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，故D错误。故选C。
点评：本题考查较为综合，涉及分子结构、化学反应与能量、苯的结构等知识，题目难度不大，注意A判断最外层电子数的方法。

本题难度：一般

3、简答题  四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．

参考答案：A、B、C、D是短周期四种元素，A单质室温下单质是粉末状固体，加热易熔化．单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一，则A为S元素；
B单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水，则B为Cl元素；
C单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．则C为Na元素；
D原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质是一种常见的半导体材料．则D为Si元素，即A为S元素，B为Cl元素，C为Na元素，D为Si元素．
（1）B为Cl元素，处于第三周期第ⅦA族；A为S元素，原子核外有16个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，
故答案为：第三周期第ⅦA族；1s22s22p63s23p4；
（2）C为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
A为S元素，A与C形成的化合物为硫化钠，为强碱弱酸盐，溶于水后硫离子发生水解，溶液呈碱性，溶液的pH大于7，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；大于；
（3）D为Si元素，最高价氧化物为SiO2，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，
故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（4）A为S元素，B为Cl元素，同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞S；
高氯酸的酸性强于硫酸的酸性，氯化氢的稳定性强于硫化氢，氯气氧化硫化氢为硫单质，都说明非金属性Cl＞S，
故答案为：Cl；高氯酸的酸性强于硫酸的酸性或氯化氢的稳定性强于硫化氢或氯气氧化硫化氢为硫单质．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是（　　）
A．A可能在第3周期ⅥA族
B．B+离子半径大于A2-离子半径
C．A的电负性大于B的电负性
D．A的第一电离能小于B的第一电离能

参考答案：非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，则B位于A元素所在周期的下一周期，核电荷数B大于A，
A、若A在第3周期ⅥA族，为S元素，则A为K元素，可以形成K2S，符合题意，故A正确；
B、离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，B位于A元素所在周期的下一周期，核电荷数B大于A，故B+离子半径小于A2-离子半径，故B错误；
C、电负性越大，非金属性越强，A是非金属，B是金属，故A的电负性大于B的电负性，故C正确；
D、A是非金属，B是金属，金属性越强，第一电离能越小，故A的第一电离能大于B的第一电离能，故D错误；
故选AC．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物
B．离子化合物中的阳离子都是金属离子
C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单