1、选择题  以下说法正确的是
[? ]
A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C．非金属元素间只能形成共价键
D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是( ? )
A．6和8
B．19和16
C．12和17
D．10和8

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）
A．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑
B．2Na2O+2H2O=4NaOH
C．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  X、Y、Z三种元素，已知X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y-被氧化可生成YZ3-离子．下列说法正确的是（　　）
A．离子半径X+＞Y-
B．X、Y、Z均属于短周期元素
C．X、Y、Z三种元素组成的物质至少有三种
D．Y属于第VA族元素

参考答案：已知Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y-被氧化可生成YZ3-离子，Y有+5、+7价，则Y为Cl，Z的质子数为17-9=8，所以Z为O；再由X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，离子的电子数相同，则X的质子数为17+1+1=19，所以X为K，
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，K的原子序数大，则离子半径X+＜Y-，故A错误；
B．K为第四周期元素，不属于短周期元素，故B错误；
C．X、Y、Z三种元素组成的物质有KClO、KClO4、KClO3等，故C正确；
D．Y为Cl，属于ⅤⅡA族元素，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（　　）

A．分子C与D不能发生化学反应
B．微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子
C．固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键
D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7

参考答案：结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D，A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10，A为5原子离子，则A为NH4+，B为2原子离子，故B为OH-，则C为NH3，D为H2O，
A．NH3与H2O反应生成NH3?H2O，故A错误；
B．A为NH4+离子，不是分子，故B错误；
C．D为H2O，由于水分子之间存在氢键，沸点高于H2S，故C错误；
D．氯化铵为强酸弱碱盐，NH4+离子水解，溶液呈酸性，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单