1、填空题  某元素的原子，它的氯化物(MCl)1.17g溶于水形成的溶液，加入1mol/LAgNO3溶20ml恰好完全反应，若这种原子核内有12个中子
则①Z和A的值是：??，?。
②请写出M元素最高价氧化物对应的水化物和与Cl元素最高价氧化物对应水化物的反应的化学方程式???。
③把M的单质放入某液体中，该液体由分子构成（每个分子有三个原子核，共有十个电子）请写出有关的反应的离子方程式??。

参考答案：①11、23
②NaOH+HClO4=NaClO4+H2O
③2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

本题解析：①根据反应Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，，A=23；由于该原子核内有12个中子，则Z为11
②M元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Cl元素最高价氧化物对应水化物为HClO4，两物质酸碱中和反应为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O
③三原子核的十电子中性微粒、常温下为液体的物质为水，则钠与水反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

本题难度：简单

2、选择题  X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．原子序数X<Y
B．原子半径X>Y
C．原子的最外层电子数X>Y
D．元素的最高正价X<Y

参考答案：B

本题解析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X一定是第三周期的金属元素，Y一定是第二周期的非金属元素，所以原子序数是X>，原子半径X>Y，最外层电子数是X<Y，但元素的最高正价不一定是X<Y，例如F没有正价，所以正确的答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，易错点是学习D。

本题难度：一般

3、选择题  在d轨道中电子排布成，而不排成最直接的根据是? (? )
A．能量最低原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则的特例
D．洪特规则

参考答案：D

本题解析：洪特规则是在同一亚层中的电子尽可能分占不同轨道，而且自旋方向相同。

本题难度：一般

4、填空题  不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是
A．热稳定性H2O比H2S强
B．H2S水溶液在空气中变浑浊
C．H2O比H2S的沸点高
D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S

参考答案：C

本题解析：A中利用的是原子的得电子能力越强，即元素的非金属性越强，则气态氢化物越稳定；B中2H2S+O2=2S+2H2O，则氧化性：O2＞S，单质的氧化性越强，说明原子的得电子能力越强，即元素的非金属性越强；D中O2将Cu氧化到+2价，S将Cu氧化到+1价，说明氧化性：O2＞S，单质的氧化性越强，说明原子的得电子能力越强，即元素的非金属性越强；

本题难度：一般

5、选择题  下列元素中价电子排布不正确的是(　　)
A．V：3d34s2
B．Cr：3d44s2
C．Ar：3s23p6
D．Ni：3d84s2

参考答案：B

本题解析：随着原子核外电子层数的增多，核外电子排布出现能级交错现象，如3d能量高于4s，所以按照构造原理排布时，就要先排满4s，再排3d。此外还要注意：当轨道全充满(s2、p6、d10)、半充满(s1、p3、d5)或全空(p0、d0)时更稳定，所以B中元素Cr的价电子排布应为3d54s1。错因：对轨道全充满、半充满等是原子的稳定状态理解不准。与Cr相似的还有Cu，其价电子排布为3d104s1，而不是3d94s2。

本题难度：一般