1、填空题 现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
元?素
| 性?质
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A
| 一种核素的原子核内不含中子
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B
| 原子核外电子有6种不同运动状态
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C
| 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
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D
| 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
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E
| 在地壳中的含量位居第三
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F
| 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
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G
| 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨
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?
根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：____（用元素符号表示）。
（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为1.9 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是___。
（3）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序号）。
①FD2与水极性相同?②FD2可以与水反应?
（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：______。
（5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈_______（选填：“酸性”、 “中性”、“碱性”），原因是： ______（用离子方程式解释）。
（6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O
2、选择题 
C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是（?）
A．质子数为6
B．电子数为13
C．中子数为6
D．质量数为6
3、填空题 有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。
(1)写出B元素的离子结构示意图??；C2粒子的符号：??；
(2)B、E两种元素形成化合物的电子式：??
(3)A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：?（用化学式表示），
其原因是???。
(4)写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
??
(5)写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式??。
4、选择题 
是原子序数依次增大的短周期元素，
是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数W的2倍。工业上通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是
A．原子半径：X>Y>Q>W
B．工业上一般通过电解饱和食盐水得到X的单质和氢气、氯气
C．W和Z组成的化合物可造成酸雨
D．Q、X和W三种元素形成化合物的水溶液呈碱性
5、填空题 某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为 ；HXR的化学式为 。
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