1、填空题  工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

参考答案：（1）使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+(2分，答对一点即可得2分，其它合理答案也可) ?Fe2 +、Al3+（2分）；? 3HCO3-+Al3+ =3CO2↑ + Al(OH)3↓? (2分)
（2）作氧化剂并且可减少污染性气体的排放(其他合理答案也可，1分)
（3）[Fe(OH)]2+＋2H2OFe(OH)3 ＋ 2H+?(2分)
（4）253.5 ?(2分)

本题解析：（1）把废铁屑加入稀硫酸中，所以其作用为：使硫酸充分反应掉或提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+；废铁屑还含有Al2O3，所以与H2SO4反应后的溶液含Fe2 +、Al3+；加入NaHCO3后与Al3+发生相互促进的水解反应：3HCO3-+Al3+ =3CO2↑ + Al(OH)3↓。
（2）NaNO2氧化Fe2+会生成NO，造成污染，而O2氧化Fe2+产物无污染，所以O2的作用为：作氧化剂并且可减少污染性气体的排放。
（3）[Fe(OH)]2+结合H2O电离的OH?生成Fe(OH)3，离子方程式为：[Fe(OH)]2+＋2H2OFe(OH)3 ＋ 2H+
（4）根据Fe元素守恒可知：Fe ～ Fe(OH)SO4 100吨废铁屑理论上可生成碱式硫酸铁的质量为：100×84.0%÷56×169=253.5吨。

本题难度：困难

2、选择题  在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是? (　　)。
A．Na，Ba，Mg，Al
B．Na，K，Zn，Fe
C．Zn，Fe，Cu，Ag
D．Mg，Al，Zn，Fe

参考答案：A

本题解析：金属的冶炼方法，根据金属的活动性归纳如下：
方法名称　　冶炼的金属　　　　　举例
电解法：? K～Al? 2Al2O34Al＋3O2↑
还原剂法：? Zn～Cu? 2Al＋Fe2O3?2Fe＋Al2O3
加热法? Hg、Ag? HgS＋O2?Hg＋SO2
因为活泼金属的阳离子氧化性很弱，一般还原剂难以将它还原为金属，所以采用电解法，不活泼金属的阳离子氧化性强，加热时可从化合物内部得电子被还原成单质，所以可用加热法。

本题难度：一般

3、选择题  海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法正确的是? (　　)。
A．此法对环境不会造成任何污染
B．沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化
C．若提取12 kg Mg，则电子转移1 000 mol
D．以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个

参考答案：C

本题解析：沉降、过滤、洗涤沉淀物操作都是物理过程，提取12 kg Mg，转移电子数为×2e－＝1 000 mol e－。

本题难度：一般

4、填空题  （14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为?▲?。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为?▲ ?。
（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是?▲?。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①写出除杂过程中涉及的离子方程式? ▲?、? ▲?。
②AlCl3产品的纯度为?▲ ?。
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是? ▲?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  材料是人类赖以生存的物质基础。请回答：
(1)为防止钢壳船体发生电化学腐蚀，可在船身装上一定数量的____。
A．锌块
B．铜块
(2)聚乙烯塑料可回收利用，是因为它具有___。
A．热塑性
B．热固性
(3)玻璃可被吹制成各种形状的制品，是因为玻璃____，能够在一定温度范围内软化。
A．有固定的熔点
B．无固定的熔点

参考答案：(1)A
(2)A
(3)B

本题解析：

本题难度：一般