1、简答题  已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，四者之间可以发生如下反应：

X是单质，由C+X→B仅仅表示转化过程中，B是转化的产物或产物之一，其它产物略去．试根据要求回答下列问题：
（1）若反应①在常温下能进行，反应②在一定条件下进行，且A、C为单质，B、D为化合物，请写出一组符合上述变化的物质：A为______；
反应为②的方程式：______；
（2）若B是单质，A、C、D均为化合物，反应条件不限，试写出一组符合上述变化的物质B为______；反应①的方程式：______；
（3）若C是单质，A、B、D均为化合物，反应条件不限，请写出一组符合上述变化的物质：
A为______；反应①的方程式：______；
（4）若A、B、C、D均为化合物，且常温下B为气态，A为非气态，则符合此关系的化学式X为______；反应①的方程式：______．

参考答案：（1）A、C为单质，B、D为化合物，反应为置换反应，反应①在常温下能进行，可为Na与水或Mg与盐酸的反应，A可为Na （Mg），反应为②的方程式为2H2+O2═2H2O（或：H2+Cl2═2HCl），
故答案为：Na?（Mg）；?2H2+O2═2H2O（或：H2+Cl2═2HCl）；
（2）若B是单质，A、C、D均为化合物，发生的为氧化还原反应，可为有机物的燃烧或氯化铁与铜的反应，则B为Cu （O2），
反应①的方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（或：O2+2CH4=2CO2+2H2O），
故答案为：Cu （O2）； 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（或：O2+2CH4=2CO2+2H2O）；
（3）若C是单质，A、B、D均为化合物，可为过氧化钠与二氧化碳的反应等，则A为CO2，反应①的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：CO2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）若A、B、C、D均为化合物，且常温下B为气态，A为非气态，可为NO2与水的反应，X为O2，反应①的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：O2；3NO2+H2O=2HNO3+NO．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （14分）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
（1）甲是?元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为?；
（2）乙是?元素（填元素符号），原子结构示意图为?；
（3）丙是?元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是?；
（4）丁是?元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有?、
?。（填化学式）

参考答案：（14分）（1）Na（1分）? 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑?（2分）
（2）Mg （1分）??（2分）
（3）碳（1分） H2CO3?（2分）
（4）氧（1分） Na2O （2分），Na2O2（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为______．
②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的离子反应方程式为______．
（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构．
①B的电子式为______．
②C能与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为______．
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生．
①A中所含有的化学键是______．
②将过量X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式______．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为______?g．

参考答案：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠．
①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为Al．
故答案为：Al．
②A的水溶液含有铝离子，C水溶液含有偏铝酸根，混合反应生成氢氧化铝沉淀，
反应离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3．
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3．
（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气．
①B为三氯化磷，各原子都大8电子稳定结构，三氯化磷B的电子式为



．
故答案为：



．
②C为五氯化磷，与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1．
故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1．
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳．
①A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，属于A中所含有的化学键是 离子键、共价键．
故答案为：离子键、共价键．
②x为二氧化碳，将过量二氧化碳通入水玻璃溶液中，生成硅酸与碳酸氢钠，反应的离子方程式为2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-．
故答案为：2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为 12×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g．
故答案为：2.65．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （8分）下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系。其中A、C均为金属单质；D的焰色反应呈黄色；C与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体；E是一种氢氧化物，它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B是_________，E是_________。（填化学式）
（2）写出E转化为G的离子方程式?。
（3）写出C和水反应的化学方程式??。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  已知：甲、乙是单质，甲为黄绿色气体，乙蒸汽制得的电光源已大量应用于道路和广场的照明和航标灯；B、C、D、E、F五种化合物的焰色反应均为黄色；当D转化为C或E时，都生成能支持燃烧的无色气体单质；F是生活中常见的调味品．上述物质在一定条件下存在如图转化关系．（部分反应物或生成物已略去）
请回答下列问题：
（1）B物质的俗名是______；C物质的化学式为______；
（2）写出D生成E的离子反应方程式：______；
（3）写出B与E在溶液中反应的离子方程式：______；
（4）向C溶液中通入甲，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有B生成．该反应的化学方程式是：______．
（5）A与C溶液反应可生成B，其反应类型为______．

参考答案：甲、乙是单质，甲为黄绿色气体，应为Cl2，乙蒸汽制得的电光源已大量应用于道路和广场的照明和航标灯，应为Na，B、C、D、E、F五种化合物的焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素；当D转化为C或E时，都生成能支持燃烧的无色气体单质，则该气体为O2，可知D应为Na2O2，C、E为NaOH或Na2CO3，由B加热生成C可知C应为Na2CO3，E为NaOH，B为NaHCO3，F是生活中常见的调味品，应为NaCl，A可生成NaHCO3或NaCl，且能生成Cl2，则A应为HCl，
（1）由以上分析可知B为NaHCO3，俗称小苏打，C为Na2CO3，故答案为：小苏打；Na2CO3；
（2）Na2O2生成NaOH的离子反应方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）NaHCO3与NaOH在溶液中反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（4）向Na2CO3溶液中通入Cl2，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，应为NaClO，同时有NaHCO3生成．
该反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3，
故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3；
（5）HCl与Na2CO3溶液反应可生成NaHCO3，反应的方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，其反应类型为复分解反应，
故答案为：复分解反应．

本题解析：

本题难度：一般