1、填空题  分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应：
I? SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI?
II? 2HIH2+I2
III? 2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是_________?
a．反应III易在常温下进行? b．反应I中SO2还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O?d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________?。该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=_______________________。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。
a．平衡常数? b．HI的平衡浓度?
c．达到平衡的时间?d．平衡时H2的体积分数
（3）SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________ (填序号)
?
实际工业生产使用的条件是：常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。
（4）实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。

参考答案：（1）bc（2分）
（2）0.05mol·L－1·min－1；；b (各1分)
（3）bd；五氧化二钒、500℃；加快反应速度。（共5分）?
（4）a/116×18.4～a/198×18.4 （2分）

本题解析：（1）a．反应III2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O是分解反应，要在高温下进行。b．根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故反应I中SO2还原性比HI强，正确。c．水在循环过程中始终消耗，故需补充H2O，正确。d．根据电子守恒，循环过程中产生1molO2转移4mol电子，同时产生2molH2，错误。故选bc。
（2）根据平均反应速率v(HI)="2v(H2)=2*0.1/(2*2" )= 0.05mol·L－1·min－。该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，根据反应前后体积不变这个特点可知与原平衡是等效平衡，则HI的平衡浓度是原来的2倍，而平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数也不变，平衡时H2的体积分数相同。
（3）根据反应2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q的特点，正反应体积减小，放热反应，故关系图正确的是bd。实际工业生产还要根据设备的成本，反应速率及催化剂的适宜温度综合考虑故使用的条件是：常压、五氧化二钒、500℃；选择该条件的原因是加快反应速度。
（4）亚硫酸的铵盐正盐和酸式盐两种情况。若a克分别是两种铵盐时，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积设为v，则
(NH4)2SO3? -----H2SO4? 2NH4HSO3----H2SO4
a/116? a/116? a/99? a/198
v=a/116×18.4? v=a/198×18.4，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为a/198×18.4----a/116×18.4。

本题难度：困难

2、选择题  将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列哪些情况能说明该可逆反应已达化学平衡状态的是
[? ]
A．每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3
B．混合气体的质量不再变化
C．每生成2mol SO3的同时，消耗2mol SO3
D．每生成2mol SO3的同时，消耗1mol O2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某恒温密闭容器发生可逆反应，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是

A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B．时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则时间段与时刻后的X浓度不相等
D．若该反应只在某温度以上自发进行，则该反应的平衡常K随温度升高而增大

参考答案：D

本题解析：A、根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体，故A错误；B、结合图象可知，只有X是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变，故B错误；C、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，故C错误；D、由于该反应在温度为T0以上时才能自发进行，根据△H-T△S＜0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故D正确；

本题难度：一般

4、选择题  恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成
amolC，则下列说法中正确的是（　　）
A．物质A、B的转化率之比为1：2
B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等
C．当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应达到平衡状态
D．相同条件下，若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC

参考答案：A．如n=2时，转化率相等，但题中n不确定，二者的转化率不能确定，故A错误；
B．在恒压下，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的体积逐渐减小，起始时刻和达平衡后容器体积不等，则密度不等，故B错误；
C．当2v正（A）=v逆（C）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C错误；
D．在恒压下，放入3molA和3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡，则达平衡时生成3amolC，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A（s）?2B（g）+C（g），下列能说明反应已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的密度保持不变
B．容器内B、C的浓度之比为2：1
C．B的生成速率等于C的消耗速率
D．气体的体积分数保持不变

参考答案：A、根据ρ=mV，容器容积不变，反应物A是固体，只要反应没有达到平衡状态，气体的质量就会不变，当达到了平衡状态后，气体的密度不变，故A正确；
B、无论是否达到平衡状态，B、C的浓度之比始终是2：1，故容器内B、C的浓度之比为2：1无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；
C、由于B和C的化学计量数不相等，达到平衡状态时，B的生成速率等于2倍的C的消耗速率，故C错误；
D、体系中气体只有B、C，无论是否达到了平衡状态，体积比始终是2：1，体积分数始终不变，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般