1、简答题  如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

参考答案：根据周期表中短周期元素的分布知识，可知：①为C②为N③为O④为Na⑤为Al⑥为S⑦为Cl⑧为Ar．
（1）周期表中从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性减弱，同主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属活泼性增强，所以最活泼的金属元素是Na，最活泼的非金属元素是Cl，最不活泼的元素是Ne，故答案为：Na；Cl；Ne；
（2）周期表中，同周期从左到右，元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族，从下到上，元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，所以这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的是NaOH，是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为：



，氢氧化铝具有两性，故答案为：HClO4；



；Al；
（3）氨气中的氢原子和氧原子间是共价键，属于共价化合物，故答案为：NH3；共价；
（4）根据原子结构示意图，硫原子核内质子数为16，核外电子数是16，结构示意图为：



，故答案为：S；



；
（5）碳和氯形成的化合物四氯化碳是含有共价键的极性分子，碳和氯均达到了8电子稳定结构．电子式为：



，故答案为：



．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的?M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等；W3+离子的3d轨道中有10个电子。
（1）W基态原子的电子排布式为_____________。
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是__________；中心原子的价层电子对数为_______；a分子的立体构型是____________。
（3）Z的低价氧化物既氧化性又有还原性，请分别举例说明______、_______（写化学方程式）。
（4）Y4分子的键角是_________?。我们还学过了很多与Y4空间构型相同但键角不同的分子，请列举一种分子_________（写电子式）?。

参考答案：(1)?1s22s22p63s23p63d104s24p1?(或[Ar]3d104s24p1?)? ?
(2)?；4?；三角锥型
(3)2H2S+SO2=3S+2H2O?；?SO2与O2、卤水等均可
(4)60；?

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在元素周期表中，最活泼的非金属元素是______，能稳定存在的最活泼的金属元素是______；最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是______，对应此元素的含氧酸中氧化性最强的是______；在室温下为液态的金属单质是______，在室温下为液态的非金属单质是______；+2价的阳离子与氖原子具有相同电子层结构的元素是______，-2价阴离子与氩原子具有相同电子层结构的元素是______．（写相应的元素符号或化学式）

参考答案：同一周期中，金属元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，金属元素的金属性随着原子序数的增大而增强，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以非金属性最强的元素是F元素，能稳定存在的金属性最强的金属元素是Cs；
元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，F没有正化合价，酸性最强的最高价含氧酸是HClO4，对应此元素的含氧酸中氧化性最强的是HClO；
在室温下呈液态的金属单质是Hg，也称为水银，呈液态的非金属单质是Br2，易挥发；
简单阳离子的原子序数=核外电子数+电荷数，简单阴离子的原子序数=核外电子数-电荷数，所以+2价的阳离子与氖原子具有相同电子层结构的元素的原子序数=10+2=12，则该元素是Mg元素，-2价阴离子与氩原子具有相同电子层结构的元素的原子序数=18-2=16，则该元素是S元素，
故答案为：F；Cs；HClO4；Hg；Br2；Mg；S．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，则关于A、B、C 三种元素的叙述正确的是

[? ]
A．A的摩尔质量为8g/mol
B．B的最高价氧化物的化学式为HBO4
C．C的一种氧化物为大气污染物
D．A、B、C三种元素中A的非金属性最强

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（　　）
A．在已知元素中具有最大的原子半径
B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱
D．其单质的熔点比金属钠的熔点高

参考答案：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Fr在碱金属元素中具有最大的原子半径，故A正确；
B．在碱金属元素中只有Li生成Li2O，其它元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等，故B错误；
C．Fr在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，故C正确；
D．碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，故Fr单质的熔点比金属钠的熔点低，故D错误．
故选BD．

本题解析：

本题难度：简单