1、推断题 [三选一—选修3：物质结构与性质]
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为______、____；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_______和_______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
___（写分子式），理由是____________；
(3)Q的元素符号是___，它属于第____周期，它的核外电子排布式为_____，在形成化合物时它的最高化合价为_______；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________。
2、选择题 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻.X 的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
[? ]
A．还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
3、简答题 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如表：
| 实验方案 | 实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4．镁带与2mol/L的盐酸反应
5．铝条与2mol/L的盐酸反应
6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色
C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
D．剧烈反应，产生的气体可燃
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
F．生成淡黄色沉淀
|
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：______
（2）实验用品：仪器、材料______?药品______
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）
| 实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式
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A
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B
不? 填
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不? 填
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不? 填
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E
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F
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|
（4）实验结论：______．
4、选择题 下列叙述中，不正确的是
A.元素最高化合价：NaO>F
C.酸性：H3PO4D.原子核外电子层数：Li
5、推断题 U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题：
⑴V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；Z元素在周期表中的位置是_____________。
⑵U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
⑶U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明_________________________________________________。
⑷YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
_________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）___________。
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