1、填空题  今有HCl、C12、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：
(1)不能用浓硫酸干燥的是____________________、___________________________
(2)比空气轻的气体是___________、_______________
(3)用水作溶剂，可作喷泉实验的氢化物是________、_______________
(4)能使品红试纸褪色的是_______________、______________。

参考答案：（1） H2S? NH3?（2）NH3? H2
（3）HCl? NH3?（4）SO2? Cl2

本题解析：（1）浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，而H2S具有还原性能被浓硫酸氧化，NH3具有碱性，能与酸发生反应；
（2）利用空气的平均相对分子质量为29，气体的相对分子若比29小，即密度比空气小，所以比空气轻的气体是：NH3? H2；
（3）由于HCl? NH3极易溶于水，当用水作溶剂，可作喷泉实验；
（4）能使品红试纸褪色的是SO2? Cl2

本题难度：一般

2、实验题  （12分）I．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥。请根据要求答问题：
（1）写出该反应的化学方程式??。
（2）如何判断所得碳酸钙是否为纳米级???。
Ⅱ．某实验小组设计下图装置测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中反应的化学方程式为：
Na2SO3（s）+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）根据实验需要，请从下图A～E装置中选择最适合装置，连接在I、Ⅱ、Ⅲ处。
Ⅰ?Ⅱ?Ⅲ?。

（2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O2，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式?。
（3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是?。
（4）用126g Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，若测得装置Ⅲ增重了51．2g，则实验中SO2的转化率为?。

参考答案：（本题12分）
I．（1）CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl（2分）
（2）用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（2分）
II．（1）B、D、C（全对计2分，只要一个错计0分）
（2）2SO2+ O22SO3（略反应条件和可逆号）（2分，反应条件和可逆号各占1分）
（3）使分液漏斗和烧瓶内气压平衡，保证较浓硫酸能够顺利流下（2分）
（4））20%（2分）

本题解析：I．（1）根据原子守恒可知，另一种氮肥应该是氯化铵，所以该反应的化学方程式是CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。
（2）由于纳米材料的微粒直径介于1nm和100纳米之间，所以纳米材料形成的分散系应该是胶体，而检验是否为胶体的方法是丁达尔效应。即用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是。
II．（1）根据题意可知，实验原理是利用生成的SO2被氧化生成三氧化硫，然后然后分别通过测量剩余的SO2和生成的三氧化硫即可测定SO2转化成SO3的转化率。由于生成的SO2中含有水蒸气，因此首先要干燥SO2，选择浓硫酸。由于三氧化硫的熔点低，剩余通过冰水来来收集生成的三氧化硫，最后剩余的SO2用氢氧化钠溶液吸收，剩余正确的答案选B、D、C。
（2）在催化剂的作用下，SO2被氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式是2SO2+ O22SO3。
（3）由于在反应中生成气体SO2，所以必须保持内外压强相等，以使浓硫酸顺利滴下，所以作用是使分液漏斗和烧瓶内气压平衡，保证较浓硫酸能够顺利流下。
（4）126g Na2SO3固体可以生成1molSO2，质量是64g，而剩余的SO2气体是51.2g，所以实验中SO2的转化率为。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关实验的说法正确的是

A．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测
B．滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65 mL
C．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色
D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

参考答案：D

本题解析：测定溶液的pH时，pH试纸不能事先润湿，否则可能引起误差，A不正确。滴定管自上而下数值是逐渐增大的，所以正确的读数应该是22.35ml，B不正确。C不正确，由于氯化钠太少，且氯化银的溶度积常数大于碘化银的，所以得不到氯化银。滴定实验中，锥形瓶不能用标准液润洗，实验选项D正确，答案选D。

本题难度：简单

4、实验题  氨气具有广泛的用途。
（1）工业上合成氨反应的化学方程式是?。
（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。

①实验室制取氨气反应的化学方程式是?。
②图中方框内收集氨气的装置可选用?（填字母序号）。
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是?。
（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是?。

参考答案：（1）N2+3H2?2NH3
（2）①2NH4Cl+Ca(OH)2?CaCl2+2NH3↑+2H2O?②C?③防止烧杯中的水倒吸
（3）4 NH3+ 5O24NO+6H2O

本题解析：（1）在工业上合成氨气的化学反应方程式为N2+3H2?2NH3（2）①实验室制取氨气反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2?CaCl2+2NH3↑+2H2O，②由于氨气极易溶解于水，所以不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，所以可用向下排空气法来收集，选项装置为C。③氨气极易溶解于水，导致导气管内的压强减小，烧杯中的水在大气压强的作用下，被压入导气管，最后进入到收集装置。所以尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是防止烧杯中的水倒吸。（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是4 NH3+ 5O24NO+6H2O。这种方法叫氨气的催化氧化法。3的工业制法、实验室制法、收集、尾气处理及用途。

本题难度：一般

5、选择题  下列配制银氨溶液的操作中，正确的是(? )
A．在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入过量浓氨水振荡混合
B．在洁净的试管中加入1～2mL浓氨水，再加入AgNO3溶液至过量
C．在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至过量
D．在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解为止

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单