1、填空题  （12分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：
（1）A分子的空间构型为　?；Y在周期表中的位置　　　　　；
（2）写出气体D通入水中的化学反应方程式?________________________；&科&（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是　　　　　　　；
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：　　　　　?　　　，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为　　　　L。

参考答案：(12分)（1）三角锥形；第2周期第VA族?；
(2) 3NO2+H2O ="?" NO + 2 HNO3
（3）贮存在棕色瓶中，置于冷暗处
（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N?2；22.4L（每空2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列对于硝酸的认识，不正确的是（?）
A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性
B．铜与稀HNO3的反应属于置换反应
C．浓HNO3光照分解会产生氧气
D．常温下，可用铝制容器盛装浓HNO3

参考答案：B

本题解析：3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，非置换反应。

本题难度：简单

3、计算题  硝酸工业中尾气的N的氧化物(NO，NO2)是主要的大气污染之一，其常用的治理方法中有以下两种(已简化)。
①?NaOH吸收法，反应原理如下：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
②?氨催化还原法，反应原理是：

现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体)，若用过量的NaOH吸收后，溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比恰好与原尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。
(1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。
x=__________________________________________。
(2)将1体积的该尾气用②的方法处理，至少消耗相同状况下的NH3的体积为____________。
(3)配平下列方程式：
______NOx+_____NH3=______N2+_____H2O

参考答案：(1)1.75? (2)1.17? (3)3，2x，(3+2x)/2，3x

本题解析：(1)由反应方程式及题意，设n(NO2)∶n(NO)=k(k＞1)
又设：NO为1mol，则NO2为kmol。
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
1? 1? 2
应有NO消耗量为1mol，生成NaNO2为2mol，余NO2为(k-1)mol。
2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O
2? 1? 1



∴k=3即n(NO2)∶n(NO)=3∶1

(2)由方程式：
NOx+yNH3→N2↑+xH2O
由含氧量守恒有：2x=3y

(3)用1，n法配平：首先NOx前系数定为1，NH3前为n。
利用原子个数守恒，配平N、H元素：

∵“O”原子个数守恒：

把n值代回原式，有：

本题难度：一般

4、选择题  一种盐X与氢氧化钠共热,可放出无色气体Y,Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又生成X,则X可能是下列中的（?）
A．(NH4)2SO4
B．NH4NO3
C．NH4Cl
D．NH4HCO3

参考答案：B

本题解析：与氢氧化钠共热放出的无色气体Y一定是NH3,NH3经过一系列氧化后生成NO2,NO2溶于水可得HNO3,NH3和HNO3得到NH4NO3。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中磷元素没被氧化的是（?）
A．白磷与氢气反应生成磷化氢（PH3）（在特定条件下）
B．红磷与稀硝酸反应：3P+5HNO3+2H2O====3H3PO4+5NO
C．红磷在氯气中燃烧生成白色烟雾
D．磷酸与氢氧化钠反应：2H3PO4+5NaOH====Na2HPO4+Na3PO4+5H2O

参考答案：AD

本题解析：A中磷被还原，D中磷化合价不变。

本题难度：简单