1、计算题 某温度下，氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是50，已知碘蒸气起始浓度为1mol·L-1，达平衡时有0.9mol·L-1碘化氢生成，求氢气的起始浓度和平衡浓度．
2、选择题 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）
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下列说法正确的是
[? ]
A.反应在t1min内的平均速率为ν(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
3、选择题 难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
TaS2 （s）+2I2 (g) 
TaI4 (g)+S2 (g)
下列说法正确的是（?）
A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变
B．在提纯过程中，I2 的量不断减少
C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比
4、选择题 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g) 
?2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(? )
A．点e的正反应速率比点d的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）相同
D．在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高
5、简答题 将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取出0.5mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比；
（2）达到平衡时混合气体中N2的物质的量；
（3）平衡时N2的转化率．
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