1、选择题 已知：
则
的△H是
[? ]
A．-824.4kJ/mol
B．-627.6kJ/mol
C．-744.7kJ/mol
D．-169.4kJ/mol
2、选择题 根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H2（g）＋I2（g）
2H?I（g）ΔH＝–26.48kJ/mol①
H2（g）＋I2（s）
2H?I（g）ΔH＝+9.48kJ/mol?②
下列判断正确的是
[? ]
A．254g?I2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJ
B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
3、简答题 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5?μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl-
浓度/mol?L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
|
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为______，试样的pH=______．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2?（g）+O2?（g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
C?（s）+O2?（g）=CO?（g）；△H=-110.51kJ?mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是______．
a．Ca（OH）2?b．Na2CO3?c．CaCl2?d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO?（g）；△H＞0
若1mol空气含0.8mol?N2和0.2mol?O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10-4?mol．计算该温度下的平衡常数：K=______．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是______．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO?（g）=2C?（s）+O2?（g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：______．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为______．
4、选择题 盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=-akJ.mol-1 (a>0)
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-b kJ.mol-1 (b>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H2=-c kJ.mol-1 (c>0)
若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)?
[? ]
A.a+b+c
B 0.5(a+b+c)
C.0.5a -1. 5b+0. 5c
D.1.5a -0. 5b+0. 5c
5、选择题 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) △H=－393.51kJ ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g) △H=－395.41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是
[? ]
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
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