1、选择题  当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是
A.Fe(OH)3胶体
B.氯化钠溶液
C.盐酸
D.硫酸

参考答案：A

本题解析：能产生丁达尔现象，这是胶体的性质；其余三项都是溶液；

本题难度：简单

2、填空题  有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：?
（1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式?，该化合物的化学键类型为?。
（2）D2E溶液呈?（填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因?。
（3）0.5 L 0.1mol·L—1D的最高价氧化物的水化物与0.25L 0.1 mol·L—1E的最高价氧化物的水化物反应放出2865J的热量，该反应的热化学方程式为：?。
（4）由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为??。

参考答案：（1） ；离子键、极性共价键
（2）碱性? S2-+H2OSH-+OH-
（3）
（4）2NH3-6e-+ 6OH- =N2+6H2O

本题解析：由C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，可以推断C为O，从而知B为N，E为S，C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍，可以推断出A为H，D为Na。（2）Na2S溶液呈碱性，多元弱碱阳离子水解逐级水解，S2-+H2OSH-+OH-，（3）0.05mol的NaOH和0.025mol的H2SO4反应放出热量2865焦，生成0.05摩尔水，根据物质的量与焓变成正比，可以计算出生成1摩尔水放出热量57 .3KJ，（4）氨气在负极失电子发生氧化反应，根据电荷守恒和原子守恒可以写出电极反应式2NH3-6e-+ 6OH- =N2+6H2O

本题难度：一般

3、选择题  已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)
A．a-3=c+2
B．质子数a>b>c>d
C．离子的还原性Y2－＜Z－
D．离子半径X＋< W3＋< Y2－< Z－

参考答案：A

本题解析：元素的原子失去电子变为阳离子；元素的原子获得电子变为阴离子。A．aW3＋和cY2－具有相同的电子层结构，所以a-3=c+2。正确。B．质子数a>b >d>c。错误。C．对于电子层结构相同的离子来说，离子所带的电荷越多，离子的还原性就越强。所以离子的还原性Y2－>Z－。错误。D．对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子的半径就越小。所以离子半径W3＋<X＋< Y2－< Z－。错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．同一短周期元素的离子半径从左到右依次减小
B．和互为同分异构体
C．熔沸点：邻二甲苯 > 间二甲苯 > 对二甲苯
D．第VA族的非金属元素的氢化物中，沸点最高的也最稳定

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题   16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子

参考答案：D

本题解析：同分异构体是指分子式相同，而结构不同的化合物，A不正确。16O与18O的核外都是8的电子，电子排布方式相同，B不正确。16O与18O的质子数和电子数均相同，二者的转化不属于化学变化。标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均是0.05mol，且都是双原子分子，D正确。

本题难度：一般