1、选择题  在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0．75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为
[? ]
A．1．2mol
B．1．5mol
C．1．8mol
D．2．5mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是?（?）
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

参考答案：C

本题解析：能用勒夏特列原理解释的是存在化学平衡的反应，且化学平衡要发生移动。KMnO4溶液加水稀释后溶液变浅不存在平衡，所以不能用勒夏特列原理解释。答案选C。
点评：勒夏特列原理是改变影响平衡移动的一个因素，平衡向减弱这种改变的方向移动。

本题难度：一般

3、选择题  在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变时，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是
A．X1降低，X2增大
B．X1、X2均降低
C．X1增大，X2降低
D．X1、X2均增大

参考答案：A

本题解析：因为2个可逆反应中，反应物和生成物均是一种，因此不论加入多少A和C或B和D，均是相当于增大体系得压强，则第一个反应平衡向逆反应方向移动，而第2个反应则向正反应方向移动，所以转化量前者降低，或者增大，答案是A。

本题难度：一般

4、填空题  合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)?△H = -92 kJ·mol-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N2的浓度变化的曲线是?（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是?。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = ?（计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将___?____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。
（4）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时，H2的转化率α1 = ______?______。
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ___?_____mol。

参考答案：（1）a c?（2）①C?②0.12 mol·L-1·min-1?③?（或0.148、0.15）； 减小
（3）
说明：对曲线的曲率不做要求，但曲线弯的方向要考虑，这涉及到浓度对反应速率的影响问题。起点与终点要正确，达平衡的时间要一致。
（4）①60%?② 2

本题解析：（1）a．该反应随反应进行，气体的总的物质的量进行，压强降低，故混合气体的压强不再发生变化，说明到达平衡， a正确；b．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，错误。c．可逆反应到达平衡时，反应混合物各组分的浓度不发生变化，反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化，说明到达平衡，故c正确。d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键，都表示正反应速率，不能说明到达平衡，错误。e．反应混合物平衡时的浓度之比与起始浓度及转化率有关，平衡时可能等于化学计量数之比，也可能不等于，错误。
（2）①、N2是反应物，结合化学方程式分析，H2的曲线变化快，而N2的变化慢，所以表示N2的浓度变化的曲线是C。
②、根据v=△c÷t公式计算可得，前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是0.12mol/(L·min) 。
③、平衡常数等于生应物的幂之积除以反应物的幂之积，故平衡常数K?=4/27。反应为放热反应，升高温度，反应逆向移动，故若升高温度，该反应的平衡常数值将减小。
（3）升高反应温度，平衡逆向移动，氢气的浓度增加1.5 mol·L－1，氨气减少1 mol·L－1，变为1.0mol·L－1画出曲线即可。
（4）设平衡时有x molN2转化?
N2（g）+3H2（g））?2NH3（g）
起始物质的量：1mol? 3mol? 0
变化物质的量：x? 3x? 2x
平衡物质的量：1-x? 3-3x? 2x?
可得4-2x=2.8，得出x=0.6mol，α1?=60%；α1?+?α2?=1，说明这两个反应达到平衡时的状态完全相同，加入的氨气为2mol。

本题难度：困难

5、选择题  密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol·L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.2 mol·L-1．下列判断正确的是
A．x＋y＜z　　　　
B．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低　　
D．C的体积分数减小

参考答案：A

本题解析：若平衡不移动，A的浓度应是0.25mol·L-1，故扩容减压后，平衡向消耗A的方向移动，即正向移动，x＋y＜z，B的转化率增大，C的体积分数增大，答案为A

本题难度：一般