1、选择题  向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息判断，下列说法中正确的是?（?）
A．用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min)
B．化学方程式中a:b=1:3
C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
D．推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡

参考答案：C

本题解析：A错，用X表示0~10 min内该反应的平均速率为；B错，化学方程式的化学计量数比等于物质的量的变化比，所以化学方程式中a:b=1:2；C正确，该反应的正反应方向为放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，X的浓度增大，Z的浓度减小；D错，可逆反应达到平衡状态后，体系内各组分的浓度保持不变；

本题难度：一般

2、选择题  把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是?
?
A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③

参考答案：C

本题解析：试题分析：镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以影响该反应速率的因素有温度、氢离子的浓度、镁条的表面积。氯离子在反应前后是不变的，不会影响反应速率，答案选C。
考点：考查外界条件对反应速率影响的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性知识的检验和训练，侧重对学生基础知识的巩固，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住影响反应速率的外界条件，并能灵活运用即可。

本题难度：困难

3、选择题  已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是(　　)
A．在2 min内，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B．若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小
C．在1 min时，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1
D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热小于0.025a kJ

参考答案：C

本题解析：A项，在2 min内，v(SO2)＝0.002 5 mol·L－1·min－1；B项，“再充入0.1 mol SO3”等同于“再充入0.1 mol SO2和0.05 mol O2”，此时相当于加压，反应物平衡转化率提高，达到平衡后SO3的质量分数增大；C项，根据硫原子守恒，该反应体系中任何时刻都有c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1；D项，2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的正反应是一个气体物质的量减小的反应，在恒温恒容条件下，随着反应正向进行，容器内的压强减小，而恒温恒压条件下则相当于在原恒温恒容反应体系的基础上加压，反应物的平衡转化率提高，平衡后反应放热大于0.025a kJ。

本题难度：一般

4、选择题  对于可逆反应? 2AB3(g)?A2(g) ＋ 3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （10分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如右图：

（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=?；反应的平衡常数随温度的变化如下表：

参考答案：（1）（1分）?放（1分）? 50%（2分）?
（2）B（2分）?
（3）④⑤⑥（2分）?
（4）降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（2分）

本题解析：（1）分析表格数据，得：升温K值减小，即平衡逆向移动，说明逆向是吸热反应，则正向为放热反应；
830℃? CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)
n0? 1mo1? 1mo1? 0? 0
n? x? x? x? x
n(平衡)1-x? 1-x? x? x
则K=x2/(1-x)2=1，求解，得：x="0.5" mo1
所以，达到平衡后CO的转化率=x/1mo1=50%；
（2）利用Q与K的关系求解；利用Q=[C(H2)C(CO2)]/[C(CO)C(H2O)]，依次求得Q(A)=1.2、Q(B)=0.25、Q(C)=1；要正向进行，则Q＜K，故选B；
（3）因反应前后气态物质系数相等，则无论是否达平衡态，压强都不变，故①不是反应达到平衡的标志；②混合气体的密度=m(气体)/V，因为各物质均为气体，由“质量守恒”得：无论是否达平衡态，m(气体)为一定值，“固定容积的容器”则V为一定值，故②不是反应达到平衡的标志；③混合气体的平均相对分子质量= m(气体)/n(气体)，因为各物质均为气体，由“质量守恒”得：无论是否达平衡态，m(气体)为一定值，由化学方程式系数得：无论是否达平衡态，n(气体)为一定值，故③不是反应达到平衡的标志；④是；⑤该反应为放热反应，则体系的温度不变，说明达到了平衡态；⑥是；
（4）分析图像可以看出：在t2时刻，因条件的改变使C（CO2）增大、C（CO）减小，说明平衡正向移动；但不能是增大C（CO）使平衡正向移动（因增大C（CO），能使平衡正向移动，C（CO2）增大，但C（CO）也增大）

本题难度：一般