参考答案：（1）H2?（2）0.05?mol/ (L·min)?（3）D（4）放热，?92kJ

本题解析：（1）根据图像可知，反应进行到2min时XYZ的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。此时Z的物质的量增加了0.2mol，X的物质的量减少了0.3mol，Y的物质的量减少了0.1mol，所以图中X曲线代表氢气。
（2）Z表示氨气，则从开始至2min，NH3的平均反应速率是＝0.05?mol/ (L·min)。
（3）反应达到平衡状态时，反应速率不是0，反应并没有停止，A不正确。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项B不正确；C中不满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，C不正确。根据图像可知，选项D正确，答案选D。
（4）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，所以该反应是放热反应，放出的热量是92kJ。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生知识迁移、读图及表达能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，也有助于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。

本题难度：一般

2、选择题  对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反应方向移动?
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变?
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②
B．④
C．③
D．④⑤

参考答案：B

本题解析：A是固体，增加A的质量，反应速率和平衡都不变，①不正确。升高温度或增大压强，反应速率一定是增大的，②③不正确。增大B的浓度，v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动，④正确。催化剂只能改变反应速率，但不能影响平衡状态，转化率不变，⑤不正确，所以答案选B。

本题难度：一般

3、填空题  加入0．10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

（1）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式____________________。
（2）实验时放出气体的总体积是_____________mL。
（3）放出1/3气体所需时间为_____________min。
（4）反应放出3/4气体所需时间约为_____________min。
（5）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
（6）解释反应速率变化的原因__________________________。
（7）计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）

参考答案：

（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）60mL
（3）1min?
（4）2.5 min
（5）D>C>B>A
（6）随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢
（7）0.11mol·L-1

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题   (14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示：

①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式　　　　　　　　。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝　??。
③该条件下CO2的转化率为　?。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应??０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　。
A．升高温度
B．充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离
D．用更有效的催化剂