1、选择题  CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．c2(CO)<c2(H2O)
B．c1(CO)>c2(CO)
C．K2和K1的单位均为mol/L
D．K2<K1

参考答案：
D

本题解析：
该考点为化学平衡知识，中等难度。因为△H＜0，所以该反应为放热反应，升高反应体系的温度，平衡向逆反应方向移动，所以c1(CO)>c2(CO)错误，即B错误；平衡无论如何移动，c(CO)=c(H2O)，所以A选项错误；根据平衡常数的表达式，该反应平衡常数无单位，C选项错误，选D。

本题难度：一般

2、选择题  如图，在二个圆底烧瓶中都充满NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入无水CaCl2，（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体。发现：

（1）中红综色变深，（3）中红棕色变浅。下列叙述正确的是（?）
A．CaCl2溶于水时放出热量
B．烧瓶（1）中气体的压强不变
C．NH4Cl溶于水时放出热量
D．烧瓶（3）中气体的压强增大

参考答案：A

本题解析：由于2NO2N2O4的反应是放热的，颜色加深，说明溶液温度升高，平衡向逆反应方向移动，因此A正确。温度高，压强大，B不正确。颜色变浅，说明平衡向正反应方向移动，因此NH4Cl溶于水时吸收热量，温度低，压强减小，所以选项CD都是错误的，答案选A。

本题难度：一般

3、填空题  二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和
0．2mol SO3(g)，2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50％，则该可逆反应的平衡常数K＝
_________；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率_______50％（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成
N2，需同温同压下CH4的体积0．4L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为_________。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示

若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0．75 mol S，x＝_________。求可分解⑵中混合气体体积V（标准状况下）。（写出计算过程）

参考答案：（1）5.76；＜
（2）3∶2
（3）3.25；21

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空:

（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为 _____________。
（2）在实验2中，A的初始浓度c 2=__________ mol·L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________ 。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3___________ υ1（填>、=、<），且c 3=___________ 。
（4）由本次实验，可推测该反应是_________ 反应（选填吸热或放热）。理由是：____________ 。
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第______________ 组。
（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为__________ ；该反应的平衡常数K___________ （填“不变”、“增大”或“减小”）。

参考答案：（1）0.013 mol·L-1·min-1
（2）1.0? ；使用了催化剂
（3）> ；?c 3=1.20 mol·L-1
（4）吸热 ；实验4和1比较，温度升高，A的平衡浓度减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应
（5）4
（6）0.125 mol·L-1；不变。

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在120 ℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+O2====2H2O+2S↓
B．2H2S+3O2====2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2=====2H2O+2CO2
D．C4H8+6O2====4H2O+4CO2