1、选择题  关于下列各图的叙述正确的是?

[? ]
A．甲中a、b曲线分别表示反应CH3CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）（△H>0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  向蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是
[? ]
A．水电离出的H+的浓度是1.0×10-4 mol．L-1
B．溶液中粒子浓度：c(Na+) =c(HSO3-) +2c(SO32-)+c(H2SO4)
C．溶液中粒子浓度：c(H+) +c(HSO3-) +2c(H2SO3) =c(OH-)
D．溶液中粒子浓度：c( HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO4)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）__________而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为____________。
(2)已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32- 、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度，最大的是_________，最小的是_____________。
(3)SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为__________mol。
(4)已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法不正确的是__________。
A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变
B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
C．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42- )降低为零

参考答案：(1)H2SO4、H2SO3? ；SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
(2) HSO3-? ；H2SO3
(3)0. 05
(4) BC

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般