1、实验题  氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：_____________________________________。
（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、_________（填仪器名称）。
（3）操作II必须用到的仪器是________（选填编号）；
a．50mL烧杯? b．10mL量筒? c．20mL量筒? d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。
（4）滴定时，消耗浓度为0．1000mol/L的标准溶液18．00mL。该样品中（式量为270．5）的质量分数为_____________。
（5）要把样品氯化铁中的少量杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）。
a．铁粉? b．氯水? c．溴水? d．双氧水
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。
①称量样品?②加水溶解?③加足量氨水，沉淀?④过滤?⑤灼烧?⑥称量并进行恒重操作。
还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作________________________；
判断是否恒重的标准是_______________________________________________________。

参考答案：（1）Fe3+ + 3H2O ?Fe(OH)3 + 3H+（1分，等号也对，缺反应条件不得分）
（2）100ml容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（3）d（1分） 最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（1分）
（4）0．9738或97．38% （2分）
（5）bd （2分）
（6）洗涤 （1分）在上层清液中继续滴加氨水，观察有无沉淀产生（1分）；连续两次称得的质量相等或不超过0．1g（1分）。

本题解析：（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，生成的是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3+ + 3H2O ?Fe(OH)3 + 3H+
（2）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，故还必须有：100mL容量瓶；胶头滴管；
（3）100．00ml的溶液需要精密量具量取，烧杯是粗略量取，量筒只能精确到0．1ml，所以用滴定管精确到0．01ml，选用25mL滴定管量取溶液10．00ml的溶液，故d项正确；碘遇淀粉变蓝色，随标准Na2S2O3溶液滴入和碘单质反应，溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色，说明达到反应终点。
（4）2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一，2FeCl3-6H2O～2Fe3+～I2～2S2O32-；滴定时，10．00ml溶液中碘单质消耗浓度为0．1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18．17mL，FeCl3?6H2O的物质的量=0．1000mol/L×0．018L=0．0018mol，该样品中100．00ml溶液中所含FeCl3?6H2O的物质的量为0．018mol，质量分数=0．018mol×270．5g/mol÷5．000g×100%=97．38%。
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，但加入的氧化剂不能引入新的杂质。A、铁粉和铁离子反应，不能和 亚铁离子反应，不符合；
b、氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，且不引入新的杂质，符合；c、溴水能氧化亚铁离子，但引入了溴离子，不符合；d、双氧水可以氧化亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，不引入杂质，符合。
（6）实验操作过程分析沉淀需要过滤后洗涤除去表面的杂质；检验是否沉淀完全，可以在上层清液中加入氨水观察是否有沉淀生成；沉淀称量恒重的标准是两次称量质量相同或相差不超过0．001g。

本题难度：一般

2、选择题  有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已省去），C、X均是单质，H溶液呈浅绿色，I溶液呈棕黄色。下列有关判断正确的是

A. X固体可能是碘单质
B. 图中所示反应均为氧化还原反应
C. 1mol C与E溶液完全反应转移电子数为NA（NA为阿伏加德罗常数）
D. E、H、I溶液配制时，均需加酸防止其水解

参考答案：B

本题解析：H溶液呈浅绿色含亚铁离子，I溶液呈棕黄色含Fe3＋，X固体为还原剂，而碘单质无法将Fe3＋还原为Fe2＋，故A错误；C气体为强氧化性气体，1mol C与H溶液完全反应转移电子数不一定为NA，若为氯气则为2NA，故C错误；E可能为稀的强酸溶液如盐酸，则无需防止其水解，D错误；图中所示H、I溶液的转化反应为氧化还原反应，E转化为H需加还原剂X，也是氧化还原反应，答案选B。

本题难度：一般

3、计算题  把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44L气体（标况下）。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比

参考答案：（1）W(Al) = 42.9%
（2）n（Mg）: n（Al）="0." 3: 0. 2=3:2

本题解析：设合金中镁和铝的物质的量分别为X mol，Y mol，
n（H2）=" 13.44/22.4" =" 0.6" mol
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
1 mol　　　　　　1 mol
X mol　　　　　　Xmol
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2 mol　　　　　?　3 mol
Y mol　　　　　　1.5 Y mol

（1）W(Al)= = 42.9%
（2）n（Mg）: n（Al）="0." 3: 0. 2=3:2

本题难度：简单

4、填空题  用足量的CO还原14 g铁的氧化物的混合物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,则这种混合物组成是①FeO、Fe2O3　②FeO、Fe3O4　③Fe2O3、Fe3O4中的　　　　,其物质的量之比为　　　　　。?

参考答案：①或③　1∶2或1∶1

本题解析：混合物中Fe、O原子个数比为:
则两种化合物中,必有一种,另一种,故混合物是①或③,物质的量之比为1∶2或1∶1。

本题难度：一般

5、选择题  欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是
A．加入铁粉
B．滴加稀硫酸
C．滴加氯水
D．滴加KSCN溶液

参考答案：D

本题解析：检验铁离子的常用试剂是KSCN溶液，所以答案选D。
点评：常见离子的检验方法　
一、常见阳离子的检验
1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。　　　　
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。　　　
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。　　　
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。　　
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。　　
8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。　
9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。　　
二、常见阴离子的检验　　
1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。　　
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。　　
3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。　　
4、 I-：①加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。　　
5、 SO42-：加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。　　
6、 SO32-：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）。　　
7、 S2-：①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑。②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）。　　
8、 CO32-：①加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊。②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀。　　
9、 HCO3-：加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象。　　
10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）。

本题难度：简单