1、选择题  把铁粉放入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，铁粉全部溶解。由此可判断下列说法正确的是
A．若无铜析出，溶液中有Cu2+、Fe2+和Fe3+离子
B．若无铜析出，溶液中有Cu2+和Fe2+离子，也可能有Fe3+离子
C．若有铜析出，溶液中有Fe2+离子，没有Cu2+和Fe3+离子
D．若有铜析出，溶液中有Fe2+离子，可能有Cu2+离子，也可能有Fe3+离子

参考答案：B

本题解析：铁可依次与Fe3+、Cu2+发生离子反应：①Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋② Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋
若无铜析出，说明反应①可能全部进行或部分进行，反应②没有发生，即A不正确，B正确
若有铜析出，则反应①已全部进行，反应②可能部分进行，也可能恰好完全反应，溶液中有Fe2+离子，可能有Cu2+离子，但绝对不可能有Fe3+离子，排除CD
答案为B

本题难度：一般

2、简答题  甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：

参考答案：（1）常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象，
故答案为：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；
（2）生成-3价氮的化合物是氨气，氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，检验铵根离子的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+，故答案为：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+；
（3）取少量B中溶液，加热，棕色溶于变浅，有无色气体逸出，且该气体在空气中变为红棕色，应为可逆反应FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致Fe（NO）SO4（棕色）降低，所以溶液颜色变浅，故答案为：棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色；FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0?正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动；
（4）二氧化氮和水反应生成的一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色的一氧化氮，没有二氧化氮生成，则A中气体是无色的，且B中溶液变为棕色，则说明生成的一氧化氮和硫酸亚铁反应生成棕色，从而说明A中无色气体是一氧化氮，
故答案为：浓硝酸换成稀硝酸；A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色；
（5）亚铁离子的特征反应是：亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子的特征反应是：铁离子和无色的硫氰化钾溶液反应血红色溶液，故选cd．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，进行如下实验：

Ⅰ．甲同学根据如下流程进行实验，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有?、?（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式?。
（3）将沉淀物置于坩埚中加热至恒重后，冷却至室温，称量剩余固体和坩埚的质量，计算。
实验中加热至恒重的目的是?。
（4）若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是?。
Ⅱ．乙同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，用离子方程式指明不再用盐酸原因是?；
（2）若要用实验证明操作Ⅱ所得滤液中不存在Fe3+，其最可靠的化学方法是?；
（3）若滴定用掉c mol／L KMn04溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是?。

参考答案：Ⅰ．（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（2分）
（3）使Fe（OH）3分解完全（2分）
（4）?（2分）
Ⅱ．（1）2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2 +8H2O（2分）
（2）取少量滤液于试管中，滴加1~2滴KSCN溶液，溶液不变红（2分）
（3）2．8bc/a（2分）

本题解析：Ⅰ．（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，所以还缺：250mL容量瓶、胶头滴管。
（2）加入溴水后溴单质氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+Br2=2Fe3++2Br-。
（3）加热至恒重，说明Fe（OH）3分解完全。
（4）坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则生成的氧化铁质量为（W2-W1）g，25ml溶液中铁元素的质量=112/160（W2-W1）g，250ml中含有铁元素质量10×112/160（W2-W1）g，所以铁元素质量分数=×100%=
Ⅱ．（1）MnO4?能把Cl?氧化为Cl2，离子方程式为：2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2 +8H2O
（2）检验不存在Fe3+，应使用KSCN溶液，所以方法是：取少量滤液于试管中，滴加1~2滴KSCN溶液，溶液不变红。
（3）根据MnO4?氧化Fe2+的离子方程式：5Fe2++MnO4-+16H+=Mn2++5Fe3++8H2O，25.00mL溶液含? n（Fe2+）=5n（MnO4?）=5bc×10-3mol，则250ml溶液中含铁元素物质的量为5bc×10-2mol，所以样品中铁元素的质量分数=5bc×10-2mol×56g/mol÷ag=2．8bc/a 。

本题难度：一般

4、填空题  1 g CuO和木炭粉的混合物，在隔绝空气的条件下加热一段时间并冷却，质量变为 x g，
若反应中只产生CO2。
（1）实验中有?g ?CuO被还原，?（2）x的取值范围是?。

参考答案：（1）?，（2）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与
H2SO4的物质的量之比为?（?）

A．1 ：7
B．7 ：1
C．7 ：8
D．8 ：7

参考答案：B

本题解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，则：
Fe ＋CuSO4?="?" FeSO4＋Cu?△m
? 1mol? 56g
? x? 56 x g·mol－1
Fe ＋H2SO4? ="?" FeSO4＋H2↑?△m
1mol? 8g
?y? 8 y g·mol－1
因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56x g·mol－1="8" y g·mol－1，所以。

本题难度：一般