1、选择题  依据离子反应：1N2H5＋＋4Fe3＋===4Fe2＋＋aY＋……（a是配平后Y的系数），在水溶液中N2H5＋将Fe3＋还原为Fe2＋，则N2H5＋被氧化后的产物Y可能是?（?）
A．N2
B．H2
C．NH3
D．NO

2、选择题  对反应14CuSO4+5FeS2+12H?2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂只有CuSO4
B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物
C．1 mol CuSO4还原了mol的S
D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3

3、填空题  氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.4 kJ热量。
（1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是____________。
a．3v逆(N2)=v正(H2)  　　　   b．2v正(H2)= v正(NH3)
c．混合气体密度保持不变 　   d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。
（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl     

4、实验题  (共12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：
（1）将10.00 mL过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。   
  MnO4- +  H2O2 +  H+ ="="    Mn2+ +  O2 +  (   )
（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。不用碱式滴定管盛装KMnO4标准液的原因是                                      ，滴定到达终点的现象是__________         _____________。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_________________________________。
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

5、填空题  氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.4 kJ热量。
（1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是____________。
a．3v逆(N2)=v正(H2)?　　　?b．2v正(H2)= v正(NH3)
c．混合气体密度保持不变 　?d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。
（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl?――①? 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl?――②
（4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：
12Cl2+15NH3→?――③
（5）反应③中的还原剂是?，还原产物是?。
（6）若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是?mol。