1、实验题  （16分）某同学为了研究乙酸的性质，进行了如下实验：
（一）该同学利用下图所示的仪器和药品，设计了一个简单的一次性完成实验装置，来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强弱。

（1）实验装置的连接顺序是：A→?→?→?→ C →?→?→?→?→J
（2）写出实验中能说明碳酸比苯酚的酸性强的化学方程式　?。
（二）为了研究乙酸的酯化反应，该同学进行了如下实验，步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（1）反应中浓硫酸做__________剂和吸水剂（或脱水剂）。
（2）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_________________。
（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。若需要在图中圆括号内填入适当试剂，在方括号内填入适当分离方法。
?
下列试剂和分离方法正确的是?。
A．试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是蒸馏，分离方法②是分液，分离方法③是蒸馏
B．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏
C．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硝酸；分离方法①是过滤，分离方法②是分液，分离方法③是蒸馏
D．试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是盐酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是分液
（4）该同学在查阅资料时发现，乙酸和乙醇的酯化反应是分两步反应进行的，其反应的过程如下：

a．你认为其中属于加成反应的是?（填反应序号，在①②③④中选取）
b．在有机羧酸和醇的酯化反应中，脱水时，羧酸脱?基。为了探究酯化反应中的脱水方式，一般采取同位素示踪法，你认为用18O同位素进行标记时，下列标记正确的是?。
A．18O只能标记在醇羟基上
B． 18O只能标记在羧酸的羟基上
C．18O可以标记在醇羟基上，也可以标记在羧酸的羟基上
D．18O可以标记在醇羟基上，也可以标记在羧酸的羟基上，还可以标记在羧酸的羰基
上

参考答案：（一）（1）A→ D?→? E?→? B?→ C →? F → G?→? H →? I →J
（2分，错一个就记0分）
（2）CO2+H2O+C6H5ONa → C6H5OH+NaHCO3?（2分）
（二）（1）催化剂(2分)?（2）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方
向进行（2分）?（3）B （2分）（4）a．①④?（2分）? b．羟（2分）
A?（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是?
[?]
A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  （6分）下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器．铁架台．试管夹均未画出）。图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。

（1）在上述装置中，实验需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填序号）?。
（2）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是?。
（3）写出B处的现象?。

参考答案：（6分）（1）B．E．A．F。（2）将试管A放入78℃的热水浴中。（3）铜丝的表面红色与黑色交替出现

本题解析：乙醇催化氧化的实验原理：2CH3CH2OH+O2Cu/Ag△2CH3CHO+2H2O；所以
（1）加热的仪器先后顺序为：B、E、A、F，实验时应先加热铜丝使温度升高，再通入氧气生成氧化铜，再加热A产生乙醇蒸气；
（2）由于无水乙醇和沸点78℃比水低，为产生平稳的气流，常用水浴加热的方法加热。
（3）铜丝表面现象将会出现红、黑交替现象。其实质铜做为催化剂作用。

本题难度：简单

4、简答题  在室温下，化学反应I-（aq）+OCl-（aq）=OI-（aq）+Cl-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

参考答案：①将实验1数据代入公式v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c，可得1.8×10-4mol?L-1?s-1=K[0.002mol?L-1][0.0015mol?L-1]b[1mol?L-1]c设为A式，将实验4代入公式v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c，可得7.2×10-4mol?L-1?s-1=K[0.004mol?L-1][0.003mol?L-1]b[1mol?L-1]c设为B式，将AB两式联合组成方程组求解，可得，b=1，将b=1代入1.8×10-4mol?L-1?s-1=K[0.002mol?L-1][0.0015mol?L-1]b[1mol?L-1]c，可得K=60，将实验3数据代入公式v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c，可得1.8×10-4mol?L-1?s-1=K[0.002mol?L-1][0.003mol?L-1]b[1mol?L-1]c，将b=1，K=60，代入得C=-1，取5mL0.02mol?L-1碘化钾溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应，溶液的总体积为50mL，则I-的初始浓度为C=nV=0.0001mol0.05L=0.002mol?L-1，OCl-的初始浓度C=nV=0.000075mol0.05L=0.0015mol?L-1，初始速率v=1.8×10-4mol?L-1?s-1，将数据代入公式v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c，可得1.81mol/L×0.05L0.04L10-4mol?L-1?s-1=K[0.002mol?L-1][0.0015mol?L-1]b[OH-]c，将b=1，K=60，C=-1，代入得[OH-]=1mol?L-1，原氢氧化钠溶液为40mL某浓度氢氧化钠溶液，所以原氢氧化钠溶液物质的量浓度为C=nv=1mol/L×0.05L0.04L=1.25mol?L-1，
故答案为：1.25；
②根据①的分析知：b=1，K=60，C=-1，联合实验数据2代入公式v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c，可得3.6×10-4mol?L-1?s-1=K[a]1[0.0015mol?L-1]1[1mol?L-1]，可得a=4×10-3，
故答案为：4×10-3；
③根据①的解答，联合实验数据1和4求出b，对照实验2和实验4的数据的异同点，不同的数据有助于探究OCl-离子对反应速率的影响，
故答案为：探究OCl-离子对反应速率的影响；
④由①的解答知b=1，K=60，c=-1，故答案为：1；-1；
⑤将b=1，K=60，C=-1，代入得公式v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c，得v=60[I-]1[OCl-]b[OH-]-1，将OH-的初始浓度变为0.1mol?L-1，I-的初始浓度为4×10-3mol?L-1，OCl-的初始浓度为3×10-3mol?L-1，代入得反应的初始速率v=7.2×10-3mol?L-1?s-1，故答案为：7.2×10-3mol?L-1?s-1．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气
（1）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式? ?。
（2）实验室还可在? ?（填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
（二）实验探究
该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如下：
（1）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是? ?。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式? ?
（三）问题讨论
（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：? ?
（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)2固体，加热到80℃~100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A。冷却后称量，A的质量为72 g。据此可推得A为?，由此得到的结论是?。

参考答案：（一）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2? △?CaCl2+2NH3↑+2H2O?（2分）
（2）氢氧化钠固体（或生石灰或碱石灰）?（1分）
（二）（1）在装置A和B之间增加装有碱石灰的干燥管?（2分）
（2）3CuO+2NH3? △?3Cu+N2+3H2O?（2分）
（三）（1）取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有?（2分）
（2）Cu2O?（2分）? CuO比Cu2O的热稳定性差?（1分）

本题解析：本题综合考查了氨气的性质、对实验方案的评价和改进、实验方案的设计。
（一）实验室制氨气利用NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+ H2O的平衡移动实现。故把浓氨水滴入碱石灰或是氢氧化钠固体中，吸水有利平衡正向移动，且放出的热也有利平衡正向移动。
（二）无水硫酸铜在B后用来检验产物是否含水，但制的氨气未干燥故会产生干扰，所以要先干燥氨气再检验是否有水生成。
（三）实验设计的出发点还是物质性质上的差异。由题意可知，Cu2O可以和非氧化性的酸溶液反应，最终生成Cu2+和Cu。而红色的单质Cu则不能和非氧化性的酸溶液反应。所以利用非氧化性的酸（稀硫酸、盐酸），看是否有Cu2+生成来检验。
由产物颜色可以判断为Cu2O，说明高温下稳定好的才能最终存在。

本题难度：一般