1、实验题 （8分）某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。
【实验用品】
溶液、
、烧杯、冷水、热水、秒表等
【实验步骤】
I.取两支试管各加入
。
II. 另取两支试管各加入
。
III. ……
IV. 一段时间后，分别混合并搅拌。
V. 记录实验现象及数据。
（1）步骤III的操作为?。
（2）该实验需要记录的实验数据是?。
（3）
和
反应的化学方程式为?。
（4）能说明温度升高反应速率增大的现象是?。
参考答案：（8分）（每空2分）
（1）将四支试管分成两组（各有一支盛有和的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中。（一定要答出先分组浸泡，表述合理即可得分。若答为先混合，再分组浸泡不得分）
（2）出现浑浊的时间
（3）
（4）放入热水中的一组先出现浑浊
本题解析：（1）要验证温度对反应速率的影响，则需要进行对比实验，因此步骤Ⅲ是将四支试管分成两组（各有一支盛有和的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中。
（2）由于反应中会产生单质硫沉淀，所以需要记录的实验数据是溶液出现混浊的时间。
（3）在酸性溶液中，发生自身的氧化还原反应生成单质硫、SO2和水，方程式为
。
（4）温度高反应速率就快，所以出现混浊的时间就少。
本题难度：一般
2、实验题 (16分)
某研究性小组借助A-D的仪器装置（可以重复使用）完成有关实验
【实验一】收集NO气体。
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是?（填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气? b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气? d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】净化用浓盐酸与KMnO4反应得到的Cl2。
（2）请参照装置A，画出净化Cl2装置图，标明所盛的药品，标注气体的流动方向。
【实验三】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑ 据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用NaOH溶液作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱溶液反应生成的氢气体积来实现探究目标。
（3）选用?和?（填仪器标号）两个装置进行实验。
（4）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)=?。
（5）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是?。
（6）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将?（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g；
（7）w(Zn)=?。
参考答案：（1）C?
（2）(4分)
标注：饱和食盐水、浓硫酸、气流各1分，图中的导管的长短1分
（3）B和D?（各1分）（4）
（或
等其他合理答案：）
（5）金属锌的密度（或其他合理答案：）
（6）偏大
（或其他合理答案：）
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （10分）已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
一、初步探究
取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
（1）用?（填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。
（2）上述实验可以得到的初步结论是?。
二、进一步探究
（3）请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作
| 预期现象和结论
|
?
| ?
|
?
| ?
参考答案：
（1）药匙（1分）
（2）该混合物中肯定含有NH4HCO3（1分），肯定不含有CuSO4（1分）
（3）
实验操作
预期现象和结论
向溶液B中滴加少量Ba(NO3)2溶液。（1分）
如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有K2SO4；（1分）
如果没有白色沉淀产生，说明原固体混合物中不含K2SO4，（含有NaCl或NH4Cl。）
（1分）
取少量原固体混合物于试管底部，（1分）?将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯，充分加热试管。（1分）
如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有NaCl；（1分）
如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NH4Cl；（1分）
其他答案合理亦可。
本题解析：（1）用药匙取固体混合物于烧杯中。
（2）固体物质加水溶解，得到无色透明溶液，肯定不含Cu2＋，闻到有轻微的刺激性气味,说明含有NH4＋，再滴加稀硝酸，有气泡产生，说明生成了CO2，由此可以得到的初步结论是混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有CuSO4。
（3）
实验操作
预期现象和结论
向溶液B中滴加少量Ba(NO3)2溶液。
如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有K2SO4；
如果没有白色沉淀产生，说明原固体混合物中不含K2SO4，（含有NaCl或NH4Cl。）
取少量原固体混合物于试管底部，（1分）?将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯，充分加热试管。
如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有NaCl；
如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NH4Cl；
本题难度：简单
4、选择题 关于实验下列说法错误的是（?）
A．在硫酸铜晶体结晶水含量的 测定实验中，加热后的硫酸铜应在空气中冷却后 再称量
B．在中和热的测定实验中，应用稀的强酸和强碱作为反应物进行实验
C．在Fe(OH)3胶体的电泳实验中，靠近阴极附近的液体的颜色会加深
D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热不够充分将会使实验结果偏小
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 在进行某实验探究过程中，一些学生发现等质量的铜片分别与等体积（均过量）的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液前者为绿色，后者为蓝色。
针对这种现象，学生们进行了讨论后，出现了以下两种观点：
一种认为，这可能是Cu2+浓度的差异引起的。你同意这种看法吗??(填“同意”或“不同意”)，原因是?。
另一种认为，呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果。请你设计出一个实验方案证明之，你设计的实验方案是??
已知0.3mol Cu与足量的稀硝酸反应，则被还原的HNO3的物质的量是?mol。
参考答案：不同意（1分）?浓硝酸、稀硝酸均过量，Cu全部转化为Cu2+，则在同体积的溶液中Cu2+浓度相同、溶液颜 色应该相同（2分）
加水稀释看能否由绿色变为蓝色（2分，其它合理答案均可）
0.2mol（2分）
本题解析：因溶液的颜色由有色离子的浓度来决定，而Cu2+浓度相同，颜色应该相同，故答案为：不同意； 浓硝酸、稀硝酸均过量，Cu全部转化为Cu2+，则在同体积的溶液中Cu2+浓度相同、溶液颜色应该相同。
因除去NO2若颜色变蓝，则是由于Cu2+与NO2混合的结果，故答案为：加水稀释看能否由绿色变为蓝色。
Cu与足量的稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在这个方程式中我们可以知道有2mol硝酸被还原成NO，参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比是4：1，而0.3molCu和0.8molHNO3完全反应，所以硝酸物质的量为0.8mol，则被还原的HNO3物质的量是0.2mol。
点评：本题主要考查了铜与硝酸的反应，根据问题情景，运用所学知识来解决问题，培养了学生分析问题解决问题的能力，题目难度中等。
本题难度：一般
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