1、选择题  利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是

①浓氨水和固体NaOH制NH3?②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2?⑥电石和水制C2H2

参考答案：A

本题解析：题目所给实验装置适用于固体和液体不用加热的反应，制备的气体密度大于空气，可用向上排空气法收集，符合的气体有：CO2、O2，故A项正确。

本题难度：一般

2、选择题  制取下列元素的单质时，反应原理相同的是
A．Cl、Br、P
B．Mg、Al、Cu
C．Fe、Sn、Br
D．Si、P、Cl

参考答案：B

本题解析：元素在自然界主要以正价存在时，通过还原反应制得单质，主要以负价存在时，通过氧化反应制得单质，仅B项元素全以正价化合物形态存在于自然界中。

本题难度：简单

3、实验题  （12分）Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸，反应1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是?。
（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是?；其检测的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液。则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：
Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl；?。
（3）某环境监测小组用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3)
= 5∶1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.0 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.0 mL。
（已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+?2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-?2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O?2I-+SO42-+2H+）
则滴定过程中可用?作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

参考答案：共12分。
（1）有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率（2分）
（2）Na2SO4（1分）　? Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl（2分）
（3）淀粉（1分）
n(Na2S2O3) =" 0.0360" L×0.100 mol·L-1 =" 0.0036" mol
则n(Na2SO3) =" 0.00360" mol÷5 =" 0.00072" mol
根据题意：2BaCrO4 ~ Cr2O72- ~ 3I2 ~ 6S2O32-
得n1(BaCrO4) = ==" 0.0012" mol
2BaCrO4 ~ Cr2O72- ~ 3I2 ~ 3SO32-
得n2(BaCrO4) = ==" 0.00048" mol
则c(Ba2+) = = 3.36×10-2 mol·L-1（6分）

本题解析：（1）硫易溶于有机溶剂，乙醇易溶于水，所以用乙醇润湿硫粉，目的是增大其与水的接触面积，有利于与Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率；
（2）亚硫酸钠在加热的过程中可能被氧化而生成硫酸钠，所以最可能存在的无机化合物杂质是Na2SO4；硫酸钠 氯化钡溶液检验，亚硫酸钠与元素反应知产生二氧化硫气体，而Na2S2O3与盐酸反应既有二氧化硫生成，又有硫单质生成，所以根据现象的不同可以检测，盐酸的另一作用的化学方程式为Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl；
（3）Na2S2O3溶液进行滴定的是碘单质，所以选用淀粉作指示剂，碘与淀粉的混合液为蓝色，滴定终点时蓝色消失；根据Na2S2O3溶液的体积可计算碘单质的物质的量，从而可计算BaCrO4沉淀的物质的量，也就可以计算钡离子的浓度，根据方程式得出关系式，具体步骤见答案。

本题难度：一般

4、选择题  下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是（?）
A．CO2
B．O2
C．SO2
D．H2S

参考答案：D

本题解析：CO2、SO2都是酸性氧化物，可用浓硫酸干燥，不能用氢氧化钠干燥。氧气既能用浓硫酸干燥，也能用氢氧化钠干燥。硫化氢是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥。但硫化氢还具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以也不能用浓硫酸干燥。答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  可以用下图所示装置收集并干燥的气体是
?
A．H2
B．NH3
C．Cl2
D．SO2

参考答案：A

本题解析：浓硫酸不能干燥NH3 等碱性气体。收集装置是向下排空气法，只能收集密度比空气小的气体，所以不能收集Cl2 和SO2等密度比空气大的气体

本题难度：一般